所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
NS2 路易斯结构的中心有一个氮 (N) 原子，周围有两个硫 (S) 原子。氮（N）原子和每个硫（S）原子之间有1个双键和1个单键。氮（N）原子上有1个孤对电子，双键（S）硫原子上有2个孤电子对，单键（S）硫原子上有3个孤电子对。
如果您对上图中 NS2 的路易斯结构没有理解任何内容，那么请跟随我，您将获得有关如何绘制NS2的路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 NS2 的路易斯结构的步骤。
绘制 NS2 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 NS2 分子中的价电子总数
为了找到NS2 分子中的价电子总数，首先您需要知道氮原子和硫原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里，我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氮和硫的价电子。
NS2 分子中的总价电子
→ 氮原子给出的价电子：
氮是元素周期表第 15 族的元素。 [1]因此，氮中存在的价电子为5 。
您可以看到氮原子中存在 5 个价电子，如上图所示。
→ 硫原子给出的价电子：
硫是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，硫中存在的价电子为6 。
您可以看到硫原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
NS2分子中的总价电子= 1个氮原子贡献的价电子 + 2个硫原子贡献的价电子 = 5 + 6(2) = 17 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是 NS2，它包含氮 (N) 原子和硫 (S) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到氮（N）原子和硫（S）原子的电负性值。
如果我们比较氮（N）和硫（S）的电负性值，那么氮原子的电负性较小。
这里，氮(N)原子是中心原子，硫(S)原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 NS2 分子中，您需要将电子对置于氮 (N) 原子和硫 (S) 原子之间。
这表明氮（N）和硫（S）在NS2分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 NS2 分子的草图中，您可以看到外部原子是硫原子。
这些外部硫原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 NS2 分子中存在的价电子总数。
NS2 分子共有17 个价电子，上图中仅使用了其中的16 个价电子。
因此剩余电子数 = 17 – 16 = 1 。
您需要将这1 个电子放置在上图中 NS2 分子的中心氮原子上。
现在让我们继续下一步。
步骤5：检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组，则移动孤对以形成双键或三键。
在此步骤中，您需要检查中心氮（N）原子是否稳定。
为了检查中心氮（N）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
不幸的是，氮原子在这里不形成八位组。氮只有5个电子，不稳定。
现在，为了使这个氮原子稳定，你需要将电子对从外部硫原子上移开，这样氮原子才能变得更加稳定。
移动这对电子后，中心氮原子将多获得2个电子，其总电子数将变为7个。
您可以看到氮没有形成八位组（因为它有 7 个电子）。现在，如果您尝试更多地移动电子对，则会有 7 + 2 = 9 个电子。
而且氮原子没有能力容纳9个电子。因此，上述NS2的路易斯结构（氮原子上有7个电子）是稳定的。
在上面 NS2 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 NS2 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：