所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
H3PO4（磷酸）路易斯结构的中心有一个磷 (P) 原子，周围有一个氧 (O) 原子和三个 OH 基团。磷 (P) 和氧 (O) 原子之间存在一个双键，磷 (P) 和三个 OH 基团之间存在一个单键。
如果您对上图 H3PO4 的路易斯结构没有理解任何内容，那么请继续关注我，您将获得有关如何绘制H3PO4的路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 H3PO4 的路易斯结构的步骤。
绘制 H3PO4 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 H3PO4 分子中的价电子总数
为了找到H3PO4（磷酸）分子中的价电子总数，首先您需要知道氢原子、磷原子以及氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氢、磷和氧的价电子。
H3PO4 分子中的总价电子
→ 氢原子给出的价电子：
氢是元素周期表中的第 1 族元素。 [1]因此，氢中存在的价电子为1 。
您可以看到氢原子中只存在一个价电子，如上图所示。
→ 磷原子给出的价电子：
磷是元素周期表第 15 族的元素。 [2]因此，磷中存在的价电子为5 。
您可以看到磷原子中存在 5 个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [3]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
H3PO4 分子中的总价电子= 3 个氢原子贡献的价电子 + 1 个磷原子贡献的价电子 + 4 个氧原子贡献的价电子 = 1(3) + 5 + 6 (4) = 32 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
（记住：如果给定分子中存在氢，则始终将氢放在外面。）
现在这里给定的分子是 H3PO4，它包含氢 (H) 原子、磷 (P) 原子和氧 (O) 原子。
所以根据规则我们必须将氢气排除在外。
现在您可以看到上面元素周期表中磷（P）原子和氧（O）原子的电负性值。
如果我们比较磷（P）和氧（O）的电负性值，那么磷原子的电负性较小。
这里，磷（P）原子是中心原子，氧（O）原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 H3PO4 分子中，您需要将电子对放置在磷 (P) 和氧 (O) 原子之间以及氧 (O) 和氢 (H) 原子之间。
这表明这些原子在 H3PO4 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 H3PO4 分子的示意图中，您可以看到外部原子是氢原子和氧原子。
这些氢原子和氧原子分别形成二重态和八重态，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 H3PO4 分子中存在的价电子总数。
H3PO4 分子共有32 个价电子，所有这些价电子都用于上面的 H3PO4 图中。
因此，中心原子上不再有电子对。
现在让我们继续下一步。
第 5 步：检查中心原子上的八位字节
在此步骤中，您需要检查中心磷（P）原子是否稳定。
为了检查中心磷（P）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
您可以在上图中看到磷原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。
因此中心磷原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 H3PO4 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 H3PO4 的路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 H3PO4 分子中氢 (H)、磷 (P) 和氧 (O) 原子上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 H3PO4 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于氢原子 (H)：
价电子 = 1（因为氢属于第 1 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 0
对于磷原子（P）：
价电子 = 5（因为磷属于第 15 族）
键合电子 = 8
非键合电子 = 0
对于氧原子 (O)：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
对于氧 (O) 原子（来自 OH 基团）：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 4
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| P。 | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| 哦 | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O（来自 OH 基团） | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到磷 (P) 原子的电荷为+1 ，而氧原子的电荷为-1 。
因此，让我们将这些电荷保留在 H3PO4 分子的各个原子上。
上述H3PO4的路易斯结构并不稳定。因此，我们必须通过将电子对从氧原子移动到磷原子来最小化这些电荷。
将电子对从氧原子移动到磷原子后，H3PO4的路易斯结构变得更加稳定。
在上述 H3PO4 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将产生以下 H3PO4 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：