Ch2br2路易斯结构6步(附图)

路易斯结构式CH2Br2

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

CH2Br2 路易斯结构的中心有一个碳 (C) 原子,周围有两个氢 (H) 原子和两个溴 (Br) 原子。碳(C)和溴(Br)原子之间以及碳(C)和氢(H)原子之间存在单键。两个溴(Br)原子上有3个孤电子对。

如果您对上面的 CH2Br2 路易斯结构图像没有理解任何内容,那么请跟着我,您将获得有关绘制CH2Br2路易斯结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 CH2Br2 的路易斯结构的步骤。

绘制 CH2Br2 路易斯结构的步骤

步骤 1:找出 CH2Br2 分子中的价电子总数

为了找到CH2Br2分子中的价电子总数,您首先需要知道碳原子、氢原子以及溴原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到碳、氢和溴的价电子。

CH2Br2 分子中的总价电子

→ 碳原子给出的价电子:

碳是元素周期表第 14 族的元素。 [1]因此,碳中存在的价电子为4

您可以看到碳原子中存在 4 个价电子,如上图所示。

→ 氢原子给出的价电子:

氢是元素周期表中的第 1 族元素。 [2]因此,氢中存在的价电子为1

您可以看到氢原子中只存在一个价电子,如上图所示。

→ 溴原子给出的价电子:

溴是元素周期表第 17 族的元素。 [3]因此,溴中存在的价电子为7

您可以看到溴原子中存在 7 个价电子,如上图所示。

所以,

CH2Br2分子中的总价电子= 1个碳原子贡献的价电子 + 2个氢原子贡献的价电子 + 2个溴原子贡献的价电子 = 4 + 1(2) + 7(2) = 20

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

(记住:如果给定分子中存在氢,则始终将氢放在外面。)

现在这里给定的分子是CH2Br2,它包含碳原子(C)、氢原子(H)和溴原子(Br)。

所以根据规则我们必须将氢气排除在外。

现在您可以看到上面元素周期表中碳原子(C)和溴原子(Br)的电负性值。

如果我们比较碳(C)和溴(Br)的电负性值,那么碳原子的电负性较小。

这里,碳(C)原子是中心原子,溴(Br)原子是外部原子。

CH2Br2 步骤 1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 CH2Br2 分子中,您需要将电子对放置在碳 (C) 和溴 (Br) 原子之间以及碳 (C) 和氢 (H) 原子之间。

CH2Br2 步骤 2

这表明这些原子在 CH2Br2 分子中彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 CH2Br2 分子的示意图中,您可以看到外部原子是氢原子和溴原子。

这些氢和溴原子分别形成二重态和八重态,因此是稳定的。

CH2Br2 步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 CH2Br2 分子中存在的价电子总数。

CH2Br2 分子共有20 个价电子,所有这些价电子都用于上图中的 CH2Br2 中。

因此,中心原子上不再有电子对。

现在让我们继续下一步。

第 5 步:检查中心原子上的八位字节

在此步骤中,您需要检查中心碳原子(C)是否稳定。

为了检查中心碳(C)原子的稳定性,我们需要检查它是否形成八位组。

CH2Br2 步骤 4

您可以在上图中看到碳原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。

因此中心碳原子是稳定的。

现在让我们进行最后一步,检查 CH2Br2 的路易斯结构是否稳定。

第6步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 CH2Br2 的路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在必须找到 CH2Br2 分子中碳 (C)、氢 (H) 和溴 (Br) 原子上的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 CH2Br2 分子每个原子的键合电子非键合电子数量。

CH2Br2 步骤 5

对于碳原子 (C):
价电子 = 4(因为碳属于第 14 族)
键合电子 = 8
非键合电子 = 0

对于氢原子 (H):
价电子 = 1(因为氢属于第 1 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 0

对于溴原子 (Br):
价电子 = 7(因为溴属于第 17 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
VS = 4 8/2 0 = 0
H = 1 2/2 0 = 0
= 7 2/2 6 = 0

从上面的形式电荷计算中,您可以看到碳原子 (C)、氢原子 (H) 以及溴原子 (Br) 的形式电荷“为零”

这表明CH2Br2的上述Lewis结构是稳定的,CH2Br2的上述结构没有发生进一步的变化。

在上述 CH2Br2 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将产生以下 CH2Br2 的路易斯结构。

CH2Br2的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

路易斯结构 SiBr4 路易斯结构SeO3
路易斯结构CHF3 BrO4-路易斯结构式
路易斯结构式NO2F 路易斯结构XeOF4

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