所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
Br3-Lewis 结构具有三个溴 (Br) 原子。每个溴 (Br) 原子之间有 2 个单键。三个溴原子上有3个孤对电子。中心溴 (Br) 原子上有一个形式电荷 -1。
如果您对上面的 Br3-lewis 结构图像没有理解任何内容，那么请跟着我，您将获得有关绘制Br3-ion的 Lewis 结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 Br3 离子的路易斯结构的步骤。
绘制 Br3-Lewis 结构的步骤
步骤 1：找出 Br3 离子中的价电子总数
为了找到 Br3 离子中的价电子总数，您首先需要知道单个溴原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到溴的价电子。
Br3 离子中的总价电子
→ 溴原子给出的价电子：
溴是元素周期表第 17 族的元素。 [1]因此，溴中存在的价电子为7 。
您可以看到溴原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
所以，
Br3- 离子中的总价电子= 3 个溴原子提供的价电子 + 由于 1 个负电荷而添加的 1 个额外电子 = 7(3) + 1 = 22 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是 Br3。所有三个原子都是相同的，因此您可以选择任何原子作为中心原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 Br3 分子中，您需要将电子对放置在三个溴 (Br) 原子之间。
这表明 Br3 分子中的三个溴 (Br) 原子通过化学键相互结合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 Br3 分子图中，您可以看到外部原子仅是溴原子。
这些外部溴原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 Br3- 离子中存在的价电子总数。
Br3- 离子共有22 个价电子，其中上图中仅使用了16 个价电子。
因此剩余电子数 = 22 – 16 = 6 。
您需要将这6 个电子放置在上图中 Br3 分子的中心溴原子上。
现在让我们继续下一步。
第五步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 Br3 的路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在需要找到 Br3 分子中所有溴 (Br) 原子的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 Br3 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于中心溴原子 (Br)：
价电子 = 7（因为溴属于第 17 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 6
对于外部溴 (Br) 原子：
价电子 = 7（因为溴属于第 17 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| Br（中央） | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| Br（外部） | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到中心溴 (Br) 原子的电荷为-1 ，而外部溴原子的电荷为0 。
因此，让我们将这些电荷保留在 Br3 分子的各个原子上。
Br3 分子上的总-1电荷如下图所示。
在上述 Br3-离子的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 Br3-离子的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：