Alcl3路易斯结构5步完成(附图)

AlCl3的路易斯结构

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

AlCl3 的路易斯结构在中心有一个铝 (Al) 原子,周围环绕着三个氯 (Cl) 原子。铝原子 (Al) 和每个氯原子 (Cl) 之间有 3 个单键。

如果您对上图中 AlCl3 的路易斯结构没有理解任何内容,那么请跟着我,您将获得有关绘制AlCl3的路易斯结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 AlCl3 的路易斯结构的步骤。

绘制 AlCl3 的路易斯结构的步骤

步骤 1:求 AlCl3 分子中的价电子总数

为了找到 AlCl3分子中的价电子总数,您首先需要知道铝原子和氯原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到铝和氯的价电子。

AlCl3 分子中的总价电子

→ 铝原子给出的价电子:

是元素周期表第 13 族的元素。 [1]因此,铝中存在的价电子为3

您可以看到铝原子中存在 3 个价电子,如上图所示。

→ 氯原子给出的价电子:

是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此,氯中存在的价电子为7

您可以看到氯原子中存在 7 个价电子,如上图所示。

所以,

AlCl3分子中的总价电子= 1个铝原子提供的价电子 + 3个氯原子提供的价电子 = 3 + 7(3) = 24

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的分子是 AlCl3,它包含铝原子 (Al) 和氯原子 (Cl)。

您可以在上面的元素周期表中看到铝原子(Al)和氯原子(Cl)的电负性值。

如果我们比较铝(Al)和氯(Cl)的电负性值,那么铝原子的电负性较小

这里,铝(Al)原子是中心原子,氯(Cl)原子是外部原子。

AlCl3 步骤 1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 AlCl3 分子中,我们必须将电子对置于铝原子 (Al) 和氯原子 (Cl) 之间。

AlCl3 步骤 2

这表明铝 (Al) 和氯 (Cl) 在 AlCl3 分子中彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 AlCl3 分子的示意图中,您可以看到外部原子是氯原子。

这些外部氯原子形成 八位组,因此是稳定的。

AlCl3 步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 AlCl3 分子中存在的价电子总数。

AlCl3 分子共有24 个价电子,所有这些价电子都用于上面的 AlCl3 图中。

因此,中心原子上不再有电子对。

现在让我们继续下一步。

第五步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 AlCl3 路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在需要找到 AlCl3 分子中铝 (Al) 原子以及氯 (Cl) 原子上的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 AlCl3 分子每个原子的键合电子非键合电子数量。

AlCl3 步骤 4

对于铝原子 (Al):
价电子 = 3(因为铝属于第 13 族)
键合电子 = 6
非键合电子 = 0

对于氯原子 (Cl):
电子价 = 7(因为氯属于第 17 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
= 3 6/2 0 = 0
= 7 2/2 6 = 0

从上面的形式电荷计算中,您可以看到铝 (Al) 原子和氯 (Cl) 原子具有“零”形式电荷。

这表明上述AlCl3的Lewis结构是稳定的,上述AlCl3的结构没有发生进一步的变化。

在上述 AlCl3 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 AlCl3 的路易斯结构。

AlCl3的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

HNO路易斯结构 NI3路易斯结构式
路易斯结构式CH2F2 CH3-路易斯结构
I2路易斯结构式 ICl3路易斯结构式

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