C2h2br2路易斯结构6步(附图)

路易斯结构式C2H2Br2

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

路易斯结构C2H2Br2(1,2-二溴乙烯)在碳-碳原子之间具有双键,在碳-氢原子和碳-溴原子之间具有单键。溴 (Br) 原子上有 3 个孤对电子对。

如果您对上图的 C2H2Br2 路易斯结构没有理解任何内容,那么请跟着我,您将获得有关绘制C2H2Br2路易斯结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 C2H2Br2 的路易斯结构的步骤。

绘制 C2H2Br2 路易斯结构的步骤

步骤 1:找出 C2H2Br2 分子中的价电子总数

为了找到C2H2Br2分子中的价电子总数,您首先需要知道碳原子、氢原子以及溴原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到碳、氢和溴的价电子。

C2H2Br2 分子中的总价电子

→ 碳原子给出的价电子:

碳是元素周期表第 14 族的元素。 [1]因此,碳中存在的价电子为4

您可以看到碳原子中存在 4 个价电子,如上图所示。

→ 氢原子给出的价电子:

氢是元素周期表中的第 1 族元素。 [2]因此,氢中存在的价电子为1

您可以看到氢原子中只存在一个价电子,如上图所示。

→ 溴原子给出的价电子:

溴是元素周期表第 17 族的元素。 [3]因此,溴中存在的价电子为7

您可以看到溴原子中存在 7 个价电子,如上图所示。

所以,

C2H2Br2分子中的总价电子= 2个碳原子贡献的价电子 + 2个氢原子贡献的价电子 + 2个溴原子贡献的价电子 = 4(2) + 1(2) + 7(2) = 24

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

(记住:如果给定分子中存在氢,则始终将氢放在外面。)

现在这里给定的分子是 C2H2Br2,它包含碳 (C) 原子、氢 (H) 原子和溴 (Br) 原子。

所以根据规则我们必须将氢气排除在外。

现在您可以看到上面元素周期表中碳原子(C)和溴原子(Br)的电负性值。

如果我们比较碳(C)和溴(Br)的电负性值,那么碳原子的电负性较小

这里,碳(C)原子是中心原子,溴(Br)原子是外部原子。

C2H2Br2 步骤 1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 C2H2Br2 分子中,您需要将电子对放置在碳 (C) 和溴 (Br) 原子之间以及碳 (C) 和氢 (H) 原子之间。

C2H2Br2 步骤 2

这表明这些原子在 C2H2Br2 分子中彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 C2H2Br2 分子的示意图中,您可以看到外部原子是氢原子和溴原子。

这些氢和溴原子分别形成二重态八重态,因此是稳定的。

C2H2Br2 步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 C2H2Br2 分子中存在的价电子总数。

C2H2Br2 分子共有24 个价电子,上图中仅使用了其中的22 个价电子

因此剩余电子数 = 24 – 22 = 2

您需要将这2 个电子放置在上图中 C2H2Br2 分子的一个碳原子上。

C2H2Br2 步骤 4

现在让我们继续下一步。

步骤5:检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组,则移动孤对以形成双键或三键。

在此步骤中,您需要检查中心碳原子(C)是否稳定。

为了检查中心碳(C)原子的稳定性,我们需要检查它们是否形成八位组。

不幸的是,其中一个碳原子在这里没有形成八位组。

C2H2Br2 步骤 5

现在,为了使该碳原子稳定,您需要将孤对电子对转换为双键,以便碳原子可以拥有 8 个电子(即 1 个八位组)。

C2H2Br2 步骤 6

当这对电子转变为双键后,中心碳原子将多获得2个电子,其总电子数将变为8。

C2H2Br2 步骤 7

您可以在上图中看到两个碳原子形成一个八位组。

所以这些碳原子是稳定的。

现在让我们进行最后一步,检查 C2H2Br2 的路易斯结构是否稳定。

第6步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 C2H2Br2 的路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在必须找到 C2H2Br2 分子中碳 (C)、氢 (H) 和溴 (Br) 原子上的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 C2H2Br2 分子每个原子的键合电子非键合电子数量。

C2H2Br2 步骤 8

对于碳原子 (C):
价电子 = 4(因为碳属于第 14 族)
键合电子 = 8
非键合电子 = 0

对于氢原子 (H):
价电子 = 1(因为氢属于第 1 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 0

对于溴原子 (Br):
价电子 = 7(因为溴属于第 17 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
VS = 4 8/2 0 = 0
H = 1 2/2 0 = 0
= 7 2/2 6 = 0

从上面的形式电荷计算中,您可以看到碳 (C)、氢 (H) 以及溴 (Br) 原子的形式电荷“为零”

这表明上述C2H2Br2的Lewis结构是稳定的,上述C2H2Br2的结构没有发生进一步的变化。

在上述C2H2Br2的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子(:)表示为单键(|)。这样做将产生以下 C2H2Br2 的路易斯结构。

C2H2Br2的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

路易斯结构式CH3SH 路易斯结构式KrF4
路易斯结构 TeCl4 AsO4 3-路易斯结构
路易斯结构式XeF6 路易斯结构N2O3

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