所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
NF2-路易斯结构的中心有一个氮 (N) 原子，周围有两个氟 (F) 原子。氮（N）原子和每个氟（F）原子之间有一个单键。氮 (N) 原子上有一个形式电荷 -1。
如果您对上图中的 NF2-Lewis 结构没有理解任何内容，那么请继续关注我，您将获得有关绘制NF2-离子Lewis 结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 NF2 离子的路易斯结构的步骤。
绘制 NF2-Lewis 结构的步骤
步骤 1：找出 NF2 离子中的价电子总数
为了找到 NF2 离子中的价电子总数，您首先需要知道氮原子和氟原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氮和氟的价电子。
NF2 离子中的总价电子
→ 氮原子给出的价电子：
氮是元素周期表第 15 族的元素。 [1]因此，氮中存在的价电子为5 。
您可以看到氮原子中存在 5 个价电子，如上图所示。
→ 氟原子给出的价电子：
萤石是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此，萤石中存在的价电子为7 。
您可以看到氟原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
所以，
NF2离子中的总价电子= 1个氮原子贡献的价电子 + 2个氟原子贡献的价电子 + 由于1个负电荷而添加的1个额外电子 = 5 + 7(2) + 1 = 20 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的离子是 NF2- 离子，它包含氮 (N) 原子和氟 (F) 原子。
你可以看到上面元素周期表中氮原子（N）和氟原子（F）的电负性值。
如果我们比较氮（N）和氟（F）的电负性值，那么氮原子的电负性较小。
这里，氮(N)原子是中心原子，氟(F)原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 NF2 分子中，我们必须将电子对置于氮原子 (N) 和氟原子 (F) 之间。
这表明氮 (N) 和氟 (F) 在 NF2 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 NF2 分子的示意图中，您可以看到外部原子是氟原子。
这些外部氟原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 NF2- 离子中存在的价电子总数。
NF2- 离子共有20 个价电子，其中上图中仅使用了16 个价电子。
因此剩余电子数 = 20 – 16 = 4 。
您需要将这4 个电子放置在上图中 NF2 分子的中心氮原子上。
现在让我们继续下一步。
第 5 步：检查中心原子上的八位字节
在此步骤中，您需要检查中心氮（N）原子是否稳定。
为了检查中心氮（N）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
您可以在上图中看到氮原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。
因此中心氮原子是稳定的。
现在让我们进入最后一步，检查上述路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 NF2 路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 NF2 分子中氮原子 (N) 和氟原子 (F) 上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 NF2 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于氮原子 (N)：
价电子 = 5（因为氮属于第 15 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 4
对于氟原子（F）：
价电子 = 7（因为萤石属于第 17 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| 不是 | = | 5 | – | 4/2 | – | 4 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到氮 (N) 原子的电荷为-1 ，氟原子的电荷为0 。
因此，让我们将这些电荷保留在 NF2 分子的各个原子上。
NF2 分子上的总体-1电荷如下图所示。
在上述 NF2-离子的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将得到以下 NF2-离子的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：