元素周期表中的所有元素可分为 3 个主要类别；
- 金属
- 非金属和
- 类金属
金属通常具有光泽、导电且具有延展性，构成了元素周期表左侧的大部分元素。
另一方面，非金属往往是易碎的（有些是气体）和不良导体，并且主要位于桌子的右侧。
准金属与金属和非金属具有相同的性质，并且位于分隔金属和非金属的“阶梯”上。
让我们更多地探索元素周期表中的金属、非金属和准金属。
金属
金属构成元素周期表中的大部分元素，位于分隔金属与非金属的“阶梯”线的左侧。
金属具有某些特性，例如高导电性、光泽、延展性和延展性。
金属有五种主要类型：
- 碱金属位于元素周期表第 1 族，是一种柔软的、高活性金属，与水发生剧烈反应。
- 第 2 族的碱土金属也具有很强的反应性，但不如碱金属。它们是地壳矿物的重要组成部分。
- 过渡金属位于第 3 族至第 11 族，是一些最著名的金属，包括铁、金和银。它们具有高熔点并且通常含有有色化合物。 [1]
- 位于f区的镧系元素和锕系元素被称为“稀土金属”。它们具有独特的特性，例如磁性和发光特性。 [2]
- 后过渡金属位于 d 和 f 块之外，包括铝、锡、铅等金属。它们被广泛应用于建筑、交通和电子等领域。
总体而言，金属在我们的日常生活中具有许多重要用途，从建筑结构和机械到成为现代技术的重要组成部分。
非金属
非金属是一组不表现出金属特性的化学元素。它们位于元素周期表的右侧，除了位于左上角的氢。
非金属可分为几类，包括：
- 稀有气体：这些是稳定且惰性的元素，也就是说，它们不易与其他元素发生反应。稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡。
- 卤素：这些是高反应性非金属，很容易与其他元素形成化合物。卤素包括氟、氯、溴、碘和砹。
- 其他非金属：包括氢、碳、氮、氧、磷、硫和硒等元素。
非金属具有多种与金属不同的物理和化学特性。
例如，非金属往往是热和电的不良导体，并且它们的熔点和沸点比金属低。
非金属在与金属反应时也倾向于形成负离子，而金属则倾向于形成正离子。 [3]
类金属
类金属是与金属和非金属具有相同性质的元素。
它们位于分隔元素周期表两类的“楼梯”上。
类金属包括以下元素：
准金属往往具有使其在技术和工业应用中有用的特性。
例如，硅是半导体的重要组成部分，而硼则用于生产高强度和轻质合金。 [4]
砷已被用于多种用途，包括用作木材防腐剂和杀虫剂，尽管它现在被认为是有毒物质。 [5]
准金属的关键特性之一是它们在特定条件下的导电能力。
例如，硅是一种半导体，这意味着它可以用来控制电子设备中的电流。
类金属通常也很脆，在压力下会破裂，就像固体非金属一样。
总体而言，准金属的独特性质使其成为各种应用（包括技术和电子产品）中的重要元素。
概括
元素周期表包括三大类元素：金属、非金属和准金属。
金属位于元素周期表的左侧，具有高导电性、光泽、延展性和延展性等特性。
另一方面，非金属位于元素周期表的右侧，通常是易碎且不良的导体。
准金属与金属和非金属具有相同的特性，并且位于分隔两类的“阶梯”上。