元素根据共同特征进行分组，包括电子配置和价电子的行为。
元素周期表的垂直列称为族，元素周期表中有 18 个族，每个族都有自己的一组属性，这些属性决定元素如何与其他元素相互作用并形成化合物。
在本文中，我们将探讨元素周期表上的不同族。
让我们直接开始吧！
第一组：碱金属
该组包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。
碱金属以其柔软、熔点低以及与水和空气的高反应性而闻名。
碱金属的反应性很强，因为它们的最外层只有一个电子，很容易释放电子形成正离子。 [1]
这使得它们成为优异的电导体，可用于许多应用，包括电池和工业过程。
然而，由于碱金属的高反应性，必须小心处理。它们可以在空气中自燃并与水发生爆炸反应，释放出氢气。 [2]
第 2 组：碱土金属
元素周期表第 2 族被称为“碱土金属”。该族包括六种元素：铍、镁、钙、锶、钡和镭。
这些金属被称为“碱性”，因为它们与水反应形成碱性（碱性）溶液。
碱土金属具有类似的特性，包括高熔点和沸点、低密度以及能够轻松形成带+2电荷的离子。
它们也很容易发生反应，尤其是与水和氧气反应。然而，与第 1 族碱金属不同，它们的反应性较低且熔点较高。
这些元素存在于许多日常物品中，包括骨头（钙）、烟花（锶）和飞机零件（镁）。
碱土金属也用于工业过程，例如铝和钢的生产。
第 3 – 11 组：过渡金属
元素周期表中的第3族至第11族被称为过渡金属族。这些金属具有独特的特性，使它们与桌子上的其他物品区分开来。
过渡金属的定义特征之一是它们形成有色化合物的能力。
这是由于它们独特的电子配置，使它们能够吸收和反射某些波长的光。 [3]
过渡金属还以其高熔点和沸点以及强度和耐用性而闻名。
它们经常用于建筑材料、电线甚至珠宝。
第13族：硼族
元素周期表中的第 13 族被称为硼族，包括元素硼 (B)、铝 (Al)、镓 (Ga)、铟 (In)、铊 (Tl) 和镍 (Nh)。
这些元素具有某些共同的特征，使它们在化学上相似。
硼是该族中唯一的准金属，这意味着它同时具有金属和非金属特性。
第14组：碳组
元素周期表中的第 14 族被称为碳族，包括碳 (C)、硅 (Si)、锗 (Ge)、锡 (Sn)、铅 (Pb) 和铍 (Fl)。
这些元素具有相似的性质，因为它们都有四个价电子。
碳是一种非常重要的元素，因为它构成了所有有机分子的基础，包括蛋白质和 DNA 等生命的组成部分。 [4]
第 15 组：产烟剂
元素周期表第 15 族也称为氮族（或氮元素）。
该族包含 6 种元素：氮 (N)、磷 (P)、砷 (As)、锑 (Sb)、铋 (Bi) 和莫斯科 (Mc)。
第 15 族元素的最外层电子层有 5 个价电子，这意味着它们倾向于形成三个共价键来完成其八位组。
它们还倾向于获得三个电子以形成阴离子。该族元素的非金属性越来越低，金属性越来越强。
第 16 组：硫属元素
元素周期表中的第 16 族被称为氧基。它包括元素氧 (O)、硫 (S)、硒 (Se)、碲 (Te)、钋 (Po) 和肝 (Lv)。
这些元素具有某些共同特征，包括在最外层能级具有六个价电子。
氧是该族中最丰富的元素，对生命至关重要，因为它是水和许多有机分子的关键组成部分。
氧基中的元素可以与许多其他元素形成化合物，包括金属和非金属。
第 17 组：卤素
元素周期表第 17 族也称为卤素族。它由六种元素组成：氟、氯、溴、碘、砹和丁烯。
所有卤素的最外层都有七个电子，也称为价层。这使得它们非常活跃，因为它们只需要一个额外的电子来完成它们的外壳并变得稳定。
卤素的另一个重要特征是它们都是非金属，这意味着它们不导电，并且不像金属那样具有延展性或延展性。
它们在室温下也以所有三种物质状态存在，其中氟和氯是气体，溴是液体，碘和砹是固体。
第 18 组：稀有气体
稀有气体包括氦 (He)、氖 (Ne)、氩 (Ar)、氪 (Kr)、氙 (Xe) 和氡 (Rn)。
这些气体被称为惰性气体，因为它们非常稳定，不易与其他元素发生反应。
稀有气体位于元素周期表的最右一列，它们都具有完整的电子外壳，这使得它们非常不活泼。
它们也无味、无色且沸点和熔点较低。