所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
N2H4 路易斯结构在两个氮 (N) 原子之间以及氮 (N) 原子和氢 (H) 原子之间具有单键。两个氮 (N) 原子上有 2 个孤对电子。
如果您对上图 N2H4 的路易斯结构没有理解任何内容，那么请继续关注我，您将获得有关如何绘制N2H4的路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 N2H4 的路易斯结构的步骤。
绘制 N2H4 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 N2H4 分子中的价电子总数
为了找到 N2H4分子中的价电子总数，您首先需要知道氮原子和氢原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氮和氢的价电子。
N2H4 分子中的总价电子
→ 氮原子给出的价电子：
氮是元素周期表第 15 族的元素。 [1]因此，氮中存在的价电子为5 。
您可以看到氮原子中存在 5 个价电子，如上图所示。
→ 氢原子给出的价电子：
氢是元素周期表中的第 1 族元素。 [2]因此，氢中存在的价电子为1 。
您可以看到氢原子中只存在一个价电子，如上图所示。
所以，
N2H4 分子中的总价电子= 2 个氮原子贡献的价电子 + 4 个氢原子贡献的价电子 = 5(2) + 1(4) = 14 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
（记住：如果给定分子中存在氢，则始终将氢放在外面。）
现在这里给定的分子是 N2H4，它包含氮 (N) 原子和氢 (H) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到氮（N）原子和氢（H）原子的电负性值。
如果我们比较氮（N）和氢（H）的电负性值，那么氢原子的电负性较小。但根据规则我们必须将氢气保留在外面。
所以这里，氮（N）原子是中心原子，氢（H）原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 N2H4 分子中，您需要将电子对放置在氮-氮原子之间以及氮-氢原子之间。
这表明这些原子在 N2H4 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 N2H4 分子图中，您可以看到外部原子是氢原子。
这些外部氢原子形成二重态，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 N2H4 分子中存在的价电子总数。
N2H4 分子共有14 个价电子，上图中仅使用了其中10 个价电子。
因此剩余电子数 = 14 – 10 = 4 。
您需要将这4 个电子放置在上图中 N2H4 分子的氮原子上。
现在让我们继续下一步。
第 5 步：检查中心原子上的八位字节
在此步骤中，您需要检查中心氮（N）原子是否稳定。
为了检查中心氮（N）原子的稳定性，我们需要检查它们是否形成八位组。
您可以在上图中看到两个氮原子形成一个八位组。
所以这些氮原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 N2H4 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 N2H4 的路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 N2H4 分子中氮 (N) 原子和氢 (H) 原子上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 N2H4 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于氮原子 (N)：
价电子 = 5（因为氮属于第 15 族）
键合电子 = 6
非键合电子 = 2
对于氢原子 (H)：
价电子 = 1（因为氢属于第 1 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 0
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| 不是 | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
从上面的形式电荷计算中，您可以看到氮 (N) 原子和氢 (H) 原子具有“零”形式电荷。
这表明上述N2H4的路易斯结构是稳定的，并且上述N2H4的结构没有发生进一步的变化。
在上述 N2H4 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 N2H4 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：