所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
SiO路易斯结构具有硅（Si）原子和氧（O）原子，它们之间包含三键。硅 (Si) 原子和氧 (O) 原子上有 1 个孤对电子。
如果您对上图中的 SiO2 路易斯结构没有理解任何内容，那么请继续关注我，您将获得有关如何绘制SiO2路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 SiO 的路易斯结构的步骤。
绘制 SiO 路易斯结构的步骤
步骤 1：求 SiO 分子中价电子的总数
为了找到SiO 分子中的价电子总数，您首先需要知道单个硅原子以及氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到硅和氧的价电子。
SiO 分子中的总价电子
→ 硅原子给出的价电子：
硅是元素周期表第 14 族的元素。 [1]因此，硅中存在的价电子为4 。
您可以看到硅原子中存在 4 个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
SiO分子中的总价电子=1个硅原子贡献的价电子+1个氧原子贡献的价电子= 4+6=10 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是 SiO。它只有两个原子，因此您可以选择其中任何一个作为中心原子。
假设硅原子是中心原子。
（您应该将电负性最小的原子视为中心原子）。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 SiO 分子中，您需要将电子对置于硅 (Si) 原子和氧 (O) 原子之间。
这表明SiO分子中硅(Si)原子和氧(O)原子彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 SiO 分子图中，我们假设硅原子是中心原子。因此氧是外部原子。
所以你需要使氧原子稳定。
您可以在下图中看到氧原子形成一个八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 SiO2 分子中存在的价电子总数。
SiO 分子共有10 个价电子，上图中仅使用了其中8 个价电子。
因此剩余电子数 = 10 – 8 = 2 。
您需要将这2 个电子放在上图中 SiO 分子图中的硅原子上。
现在让我们继续下一步。
步骤5：检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组，则移动孤对以形成双键或三键。
在此步骤中，您需要检查中心硅（Si）原子是否稳定。
为了检查该硅（Si）原子的稳定性，我们必须检查它是否形成八位组。
不幸的是，这个硅原子在这里并没有形成一个字节。硅只有4个电子，不稳定。
现在，为了使该硅原子稳定，您需要将电子对从氧原子上移开。
但在移动一对电子后，硅原子仍然没有形成八位组，因为它只有 6 个电子。
同样，我们需要从氧原子上移动一对额外的电子。
移动这对电子后，硅原子将多获得2个电子，因此其总电子数将变为8。
您可以在上图中看到硅原子和氧原子都形成一个八位组。
因此SiO分子的上述路易斯点结构是稳定的。
在上述 SiO2 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 SiO 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：