氯化钙是一种高度可溶的无机化合物，化学式为CaCl2。它通常用作除冰剂、干燥剂以及钙盐和化学品的生产。
| 国际纯粹和应用化学联合会名称 | 氯化钙 |
| 分子式 | 氯化钙 |
| CAS 号 | 10043-52-4 |
| 同义词 | 二氯化钙、氯化钙(II) |
| E509、酸洗盐、Dowflake、Peladow、TETRA | |
| 乙酰胆碱 | InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
氯化钙配方
氯化钙的化学式是CaCl2。这意味着每个单位的氯化钙由一个钙离子 (Ca2+) 和两个氯离子 (Cl-) 组成。氯化钙是一种离子化合物，这意味着它通过带正电的钙离子和带负电的氯离子之间的静电引力结合在一起。
摩尔质量 of 氯化钙
氯化钙的摩尔质量为 110.98 g/mol，相当于一个 Ca 原子和两个 Cl 原子的原子质量之和。它是一种极易溶于水的无机化合物。水，常用作干燥剂、除湿剂和除冰剂。氯化钙还用于生产钙盐和其他化学品。
CaCl2的沸点
CaCl2的沸点为1935℃，对于无机化合物来说是非常高的。这是由于 Ca+2 和 Cl- 离子之间的离子键很强，需要大量能量才能断裂。 CaCl2 是一种吸湿性化合物，这意味着它会吸收空气中的水分，并能溶解在水中形成高度浓缩的溶液。
CaCl2的熔点
CaCl2的熔点为772°C。它具有晶体结构，通常以无水形式存在，这意味着它不含水分子。 CaCl2受热分解成氧化钙和氯化氢气体。
CaCl2 密度 g/ml
CaCl2 的密度取决于溶液的浓度。 1 M CaCl2 溶液的密度约为 1.4 g/mL，而 3 M 溶液的密度约为 1.6 g/mL。固体CaCl2的密度为2.15g/cm3。
CaCl2 的分子量
CaCl2 的分子量为 110.98 g/mol。它是一种由一个Ca原子和两个Cl原子组成的无机化合物。 CaCl2在室温下为白色结晶固体，极易溶于水。
CaCl2的结构
CaCl2 具有晶格结构，通过钙阳离子 (Ca2+) 和氯阴离子 (Cl-) 之间的离子键结合在一起。每个 Ca+2 离子被六个 Cl- 离子包围，每个氯离子被六个钙离子包围。 CaCl2的晶体结构为立方体，每个晶胞含有一个钙离子和两个氯离子。
| 外貌 | 白色固体 |
| 比重 | 2.15（固体）、1.4-1.6（溶液） |
| 颜色 | 无色 |
| 闻 | 无味 |
| 摩尔质量 | 110.98 克/摩尔 |
| 密度 | 2.15克/立方厘米（固体），1.4-1.6克/立方厘米（溶液） |
| 融合点 | 772℃ |
| 沸点 | 1935℃ |
| 闪点 | 不适用 |
| 水中溶解度 | 极易溶于水 |
| 溶解度 | 溶于乙醇和丙酮 |
| 蒸汽压力 | 微不足道 |
| 蒸气密度 | 不适用 |
| 酸度 | – |
| 酸碱度 | 4.5-11.0（10%溶液） |
氯化钙的安全性和危险性
CaCl2 可能会刺激皮肤和眼睛，吸入其粉尘或烟雾可能会刺激呼吸道。如果接触皮肤或眼睛，还会导致灼伤。 CaCl2 具有吸湿性，这意味着它可以吸收水分并释放热量，从而导致容器破裂或爆炸。它还对某些金属有腐蚀性，并能与某些有机材料发生反应。处理 CaCl2 时应使用适当的防护设备，例如手套和护目镜。溢出物应立即清理，并将容器存放在阴凉、干燥、通风良好的地方。
| 危险符号 | 腐蚀性、刺激性 |
| 安全说明 | 佩戴防护手套和眼睛/面部防护装置。不要吸入灰尘/烟雾/气体/烟雾/蒸气。 |
| 联合国识别号 | UN 3077、UN 1786（盎司水合） |
| 海关编码 | 2827.39.90 |
| 危险等级 | 8（腐蚀性物质） |
| 包装组别 | 三、 |
| 毒性 | 对于大多数应用来说毒性较低，但大量使用可能会造成危险 |
氯化钙的合成方法
有多种方法可以合成 CaCl2。
一种方法涉及使碳酸钙或氢氧化钙与盐酸反应。一种方法是将碳酸钙或氢氧化钙添加到盐酸中。溶液蒸发得到CaCl2。
另一种方法是使氧化钙与盐酸反应。该方法是将氧化钙添加到盐酸中，然后蒸发溶液以获得CaCl2。
第三种方法涉及金属钙与氯气反应。一种不太常见的方法是在氯气存在下加热金属钙。该反应会产生 CaCl2，但由于钙金属的高反应性以及需要专门处理，专家们并不经常使用这种方法。
要使用不同的方法生产 CaCl2，可以使用索尔维工艺的副产品，该副产品会生成氯化钠和 CaCl2。该过程包括通过过滤、蒸发和纯化技术从副产品中提取 CaCl2。这些步骤有助于去除所有杂质并产生高纯度的 CaCl2。
氯化钙的用途
CaCl2 有许多工业应用：
- 用作吸收水分的干燥剂，道路和人行道的除冰剂，以及豆腐和其他食品生产中的凝固剂。
- 用于石油和天然气工业，增加钻井液的密度，降低管道中水的冰点。
- 用于混凝土混合物中，可加速固化过程并提高成品的强度和耐用性。
- 用于造纸，提高纸纤维的强度和稳定性。
- 用于水处理，去除杂质，软化水。
- 在医疗应用中用作钙离子源，例如静脉输液和治疗低钙血症。
- 用于塑料和橡胶的生产，以增加最终产品的硬度和耐用性。
- 用于保存水果和蔬菜，防止腐败并保持产品的质地和风味。
- 用于纺织品生产，改善染料吸收并增加纤维强度和柔韧性。
- 还用于生产灭火器和作为阻燃材料的成分以防止火焰蔓延。
问题：
问：什么是氯化钙？
答：氯化钙是由Ca2+和Cl-离子组成的化合物，化学式为CaCl2。
问：氯化钙是离子型还是共价型？
答：CaCl2 是一种离子化合物，因为它由带正电的 Ca2+ 离子和带负电的 Cl- 离子组成，通过离子键结合在一起。
问：氯化钙有什么用途？
答：CaCl2 有许多工业、商业和医疗用途，包括用作干燥剂、防冻剂、食品生产中的凝固剂、混凝土中的加速剂、水软化剂以及医疗中的钙离子源。
问：氯化钙的化学式是什么？
答：氯化钙的分子式为CaCl2，表示每个分子中含有一个钙离子和两个氯离子。
问：CaCl2 是离子型还是共价型？
答：CaCl2 是一种离子化合物，因为它由带正电的钙离子和带负电的氯离子组成，通过离子键结合在一起。
问：CaCl2 溶于水吗？
答：是的，CaCl2 极易溶于水，这意味着它很容易溶于水形成澄清溶液。
问：如果 CaCl2 溶解在水中，Ca2+ 离子的浓度如何？
答：当 CaCl2 溶解在水中时，它会离解成其组成离子 Ca2+ 和 2Cl-。由于CaCl2在水中完全电离，溶液中Ca2+离子的浓度是CaCl2浓度的两倍。