氮被称为气体，在元素周期表中表示为“N”。它的原子序数（Z=7）帮助我们确定它的电子构型，以及实现这种构型需要遵循的一系列规则。氮气与大气密切相关，因此更多地了解其特性非常重要。
氮的电子排布是什么？
氮的电子构型为1S 2 2S 2 2P 3 。然而，有些人用以下方式表示它 [He] 2s2 2p3 并且它同样有效，但我们将使用第一种表示来解释如何获得所述配置。
氮是一种众所周知的元素，它在200多年前就被发现了。在有关该气体的已知数据中，我们得到的原子质量为 14.0067 u，电负性为 3.04等数据。
如何计算氮的电子排布？
如果您想自己计算氮的电子排布，只需按照以下步骤操作：
- 找出氮的原子序数，因为这将是基础。这个数字告诉我们需要分配多少电子。
- 遵循每个子级别中分配电子的规则。用“s”分隔，然后用“2”分隔，依此类推。
- 执行分布，直到代表电子的所有指数加起来与原子序数相同，在本例中为 7。
我们邀请您更深入地研究电子构型、层、子层等理论。然后，我们将回顾一下应用于氮气的情况，以解释其配置。
为什么氮的电子排布是1S 2 2S 2 2P 3 ？
1S 2 2S 2 2P 3是氮的电子排布，因为它是在各层和子能级上分布电子的唯一有效方式。让我们回忆一下每个子级别的极限，以了解 1S 1 2S 1 2P 3从何而来：
- 1S它支持的最大电子数是2 。因为我们有 7 个电子要分配，所以我们只添加这 2 个，就剩下 5 个电子。让我们像这样： 1S 2 。
- 按照规则2S是下一个子级别，它也只能支持2个电子。我们取出剩下的 5 个电子中的 2 个，现在我们只需减去 3 个电子。让我们像这样： 1S 2 2S 2 。
- 2P是下一个子级别，它具有更大的容量，最多支持6个电子。但是我们没有很多，所以你可以在配置中看到只放置了其他的，也就是3个。我们就这样留下：1S 2 2S 2 2P 3
现在更容易理解为什么这一系列字母、数字和指数组成了氮的电子排布。如果您仍然不明白，我们邀请您阅读有关该主题的完整理论。
最后，请记住，这种元素可以在空气、土壤和水中获得。它是一种非常重要的气体，以亚硝酸盐和硝酸盐的形式存在，因此值得了解。