所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
SO路易斯结构具有硫（S）原子和氧（O）原子，它们之间含有双键。硫 (S) 原子和氧 (O) 原子上有 2 个孤对电子。
如果您对上图 SO 刘易斯结构没有理解任何内容，那么请继续关注我，您将获得有关如何绘制SO刘易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 SO 的路易斯结构的步骤。
绘制 SO 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 SO 分子中的价电子总数
为了找到SO 分子中的价电子总数，您首先需要知道硫原子和氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里，我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到硫和氧的价电子。
SO 分子中的总价电子
→ 硫原子给出的价电子：
硫是元素周期表第 16 族的元素。 [1]因此，硫中存在的价电子为6 。
您可以看到硫原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
SO分子中的总价电子=1个硫原子贡献的价电子+1个氧原子贡献的价电子= 6+6=12 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是SO。它只有两个原子，因此您可以选择其中任何一个作为中心原子。
假设氧原子是中心原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 SO 分子中，您需要将电子对置于硫原子 (S) 和氧原子 (O) 之间。
这表明SO分子中硫(S)原子和氧(O)原子彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 SO 分子图中，我们假设氧原子是中心原子。因此硫是外部原子。
因此，我们必须使硫原子稳定。
您可以在下图中看到硫原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 SO 分子中存在的价电子总数。
SO 分子共有12 个价电子，上图中仅使用了其中8 个价电子。
因此剩余电子数 = 12 – 8 = 4 。
您需要将这4 个电子放在上图中 SO 分子的氧原子上。
现在让我们继续下一步。
步骤5：检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组，则移动孤对以形成双键或三键。
在此步骤中，您需要检查中心氧（O）原子是否稳定。
为了检查这个氧原子（O）的稳定性，我们必须检查它是否形成八位组。
不幸的是，这个氧原子在这里没有形成八位组。氧只有6个电子，不稳定。
现在，为了使该氧原子稳定，您需要将电子对从硫原子上移开。
移动这对电子后，氧原子将多获得2个电子，因此其总电子数将变为8。
您可以在上图中看到氧原子形成一个八位组。
所以这个氧原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 SO 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 SO 的路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 SO 分子中硫原子 (S) 和氧原子 (O) 上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
对于硫 (S) 原子：
价电子 = 6（因为硫属于第 16 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 4
对于氧原子 (O)：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 4
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| 哦 | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
从上面的形式电荷计算中，您可以看到硫 (S) 和氧 (O) 原子的形式电荷“为零” 。
这表明SO的上述Lewis结构是稳定的，SO的上述结构没有发生进一步的变化。
在上述 SO 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 SO 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：