所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
SnCl2 路易斯结构的中心有一个锡 (Sn) 原子，周围有两个氯 (Cl) 原子。锡原子 (Sn) 和每个氯原子 (Cl) 之间有 2 个单键。锡 (Sn) 原子上有 1 个孤对电子，两个氯 (Cl) 原子上有 3 个孤电子对。
如果您对上图中 SnCl2 的路易斯结构没有理解任何内容，那么请跟随我，您将获得有关如何绘制SnCl2的路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 SnCl2 的路易斯结构的步骤。
绘制 SnCl2 路易斯结构的步骤
步骤 1：求 SnCl2 分子中的价电子总数
为了找到 SnCl2分子中的价电子总数，您首先需要知道锡原子和氯原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里，我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到锡和氯的价电子。
SnCl2 分子中的总价电子
→ 锡原子给出的价电子：
锡是元素周期表第 14 族的元素。 [1]因此，锡中存在的价电子为4 。
您可以看到锡原子中存在 4 个价电子，如上图所示。
→ 氯原子给出的价电子：
氯是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此，氯中存在的价电子为7 。
您可以看到氯原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
所以，
SnCl2分子中的总价电子= 1个锡原子贡献的价电子 + 2个氯原子贡献的价电子 = 4 + 7(2) = 18 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是 SnCl2，它包含锡原子 (Sn) 和氯原子 (Cl)。
您可以在上面的元素周期表中看到锡原子（Sn）和氯原子（Cl）的电负性值。
如果我们比较锡（Sn）和氯（Cl）的电负性值，那么锡原子的电负性较小。
这里，锡(Sn)原子是中心原子，氯(Cl)原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 SnCl2 分子中，我们必须将电子对置于锡原子 (Sn) 和氯原子 (Cl) 之间。
这表明锡 (Sn) 和氯 (Cl) 在 SnCl2 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 SnCl2 分子的示意图中，您可以看到外部原子是氯原子。
这些外部氯原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 SnCl2 分子中存在的价电子总数。
SnCl2 分子共有18 个价电子，上图中仅使用了其中的16 个价电子。
因此剩余电子数 = 18 – 16 = 2 。
您需要将这2 个电子放在上图中 SnCl2 分子的中心锡原子上。
现在让我们继续下一步。
第五步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 SnCl2 路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在需要找到 SnCl2 分子中锡 (Sn) 原子以及氯 (Cl) 原子上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 SnCl2 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于锡原子（Sn）：
价电子 = 4（因为锡属于第 14 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 2
对于氯原子 (Cl)：
电子价 = 7（因为氯属于第 17 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| 锡 | = | 4 | – | 4/2 | – | 2 | = | 0 |
| 氯 | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的形式电荷计算中，您可以看到锡 (Sn) 原子和氯 (Cl) 原子具有“零”形式电荷。
这表明SnCl2的上述Lewis结构是稳定的，SnCl2的上述结构没有发生进一步的变化。
在上述 SnCl2 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 SnCl2 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：