Sih2cl2路易斯结构6步(附图)

路易斯结构式 SiH2Cl2

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

SiH2Cl2 路易斯结构的中心有一个硅 (Si) 原子,周围有两个氢 (H) 原子和两个氯 (Cl) 原子。硅 (Si) 和氯 (Cl) 原子之间以及硅 (Si) 和氢 (H) 原子之间都存在单键。两个氯 (Cl) 原子上有 3 个孤对电子。

如果您对上图的 SiH2Cl2 路易斯结构没有理解任何内容,那么请跟着我,您将获得有关绘制SiH2Cl2路易斯结构的详细逐步解释。

那么让我们继续绘制 SiH2Cl2 的路易斯结构的步骤。

绘制 SiH2Cl2 路易斯结构的步骤

步骤 1:找出 SiH2Cl2 分子中的价电子总数

为了找到 SiH2Cl2分子中的价电子总数,您首先需要知道硅原子、氢原子以及氯原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到硅、氢和氯的价电子。

SiH2Cl2 分子中的总价电子

→ 硅原子给出的价电子:

硅是元素周期表第 14 族的元素。 [1]因此,硅中存在的价电子为4

您可以看到硅原子中存在 4 个价电子,如上图所示。

→ 氢原子给出的价电子:

氢是元素周期表中的第 1 族元素。 [2]因此,氢中存在的价电子为1

您可以看到氢原子中只存在一个价电子,如上图所示。

→ 氯原子给出的价电子:

氯是元素周期表第 17 族的元素。 [3]因此,氯中存在的价电子为7

您可以看到氯原子中存在 7 个价电子,如上图所示。

所以,

SiH2Cl2 分子中的总价电子= 1 个硅原子贡献的价电子 + 2 个氢原子贡献的价电子 + 2 个氯原子贡献的价电子 = 4 + 1(2) + 7(2) = 20

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

(记住:如果给定分子中存在氢,则始终将氢放在外面。)

现在这里给定的分子是 SiH2Cl2,它包含硅原子 (Si)、氢原子 (H) 和氯原子 (Cl)。

所以根据规则我们必须将氢气排除在外。

现在您可以看到上面元素周期表中硅原子(Si)和氯原子(Cl)的电负性值。

如果我们比较硅(Si)和氯(Cl)的电负性值,那么硅原子的电负性较小

这里,硅(Si)原子是中心原子,氯(Cl)原子是外部原子。

SiH2Cl2 步骤 1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 SiH2Cl2 分子中,您需要将电子对放置在硅 (Si) 和氯 (Cl) 原子之间以及硅 (Si) 和氢 (H) 原子之间。

SiH2Cl2 步骤 2

这表明这些原子在 SiH2Cl2 分子中彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 SiH2Cl2 分子的示意图中,您可以看到外部原子是氢原子和氯原子。

这些氢原子和氯原子分别形成二重态和八重态,因此是稳定的。

SiH2Cl2 步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 SiH2Cl2 分子中存在的价电子总数。

SiH2Cl2 分子共有20 个价电子,所有这些价电子都用于上面的 SiH2Cl2 图中。

因此,中心原子上不再有电子对。

现在让我们继续下一步。

第 5 步:检查中心原子上的八位字节

在此步骤中,您需要检查中心硅(Si)原子是否稳定。

为了检查中心硅(Si)原子的稳定性,有必要检查它是否形成八位组。

SiH2Cl2 步骤 4

您可以在上图中看到硅原子形成一个字节。这意味着它有 8 个电子。

因此中心硅原子是稳定的。

现在让我们进行最后一步,检查 SiH2Cl2 的路易斯结构是否稳定。

第6步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 SiH2Cl2 路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在必须找到 SiH2Cl2 分子中硅 (Si)、氢 (H) 和氯 (Cl) 原子的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 SiH2Cl2 分子每个原子的键合电子非键合电子数量。

SiH2Cl2 步骤 5

对于硅原子(Si):
价电子 = 4(因为硅属于第 14 族)
键合电子 = 8
非键合电子 = 0

对于氢原子 (H):
价电子 = 1(因为氢属于第 1 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 0

对于氯原子 (Cl):
电子价 = 7(因为氯属于第 17 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
红豆杉 = 4 8/2 0 = 0
H = 1 2/2 0 = 0
= 7 2/2 6 = 0

从上面的形式电荷计算中,您可以看到硅原子 (Si)、氢原子 (H) 以及氯原子 (Cl) 的形式电荷“为零”

这表明上述SiH2Cl2的Lewis结构是稳定的,上述SiH2Cl2的结构没有发生进一步的变化。

在上述 SiH2Cl2 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 SiH2Cl2 的路易斯结构。

SiH2Cl2的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

路易斯结构 NF5 SiO 中的路易斯结构
路易斯结构AlI3 PF2-路易斯结构式
SI4路易斯结构式 路易斯结构式GaCl3

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