所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
N2O5 的路易斯结构中心有两个氮 (N) 原子，周围有五个氧 (O) 原子。两个氧 (O) 原子是双键，而其他三个氧 (O) 原子与氮 (N) 原子是单键。
如果您对上图 N2O5 的路易斯结构没有理解任何内容，那么请跟随我，您将获得有关如何绘制N2O5路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 N2O5 的路易斯结构的步骤。
绘制 N2O5 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 N2O5 分子中的价电子总数
为了找到 N2O5分子中的价电子总数，您首先需要知道氮原子和氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里，我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氮和氧的价电子。
N2O5 分子中的总价电子
→ 氮原子给出的价电子：
氮是元素周期表第 15 族的元素。[1]因此，氮中存在的价电子为5 。
您可以看到氮原子中存在 5 个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
N2O5 分子中的总价电子= 2 个氮原子贡献的价电子 + 5 个氧原子贡献的价电子 = 5(2) + 6(5) = 40 。
第二步：准备草图
为了绘制草图，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是 N2O5，它包含氮 (N) 原子和氧 (O) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到氮（N）原子和氧（O）原子的电负性值。
如果我们比较氮（N）和氧（O）的电负性值，那么氮原子的电负性较小。
这里，氮（N）原子是中心原子，氧（O）原子是外部原子。
（注：不要被上图所迷惑，看起来氧原子是中心原子，其实不然。氮原子的电负性较小，因此周围的原子是中心原子，氧原子是中心原子）原子。）
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 N2O5 分子中，您需要将电子对放置在氮 (N) 和氧 (O) 原子之间。
这表明这些原子在 N2O5 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 N2O5 分子的草图中，您可以看到外部原子是氧原子。
这些外部氧原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 N2O5 分子中存在的价电子总数。
N2O5 分子共有40 个价电子，所有这些价电子都用于上面的 N2O5 图中。
因此，中心原子上不再有电子对。
现在让我们继续下一步。
步骤5：检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组，则移动孤对以形成双键或三键。
在此步骤中，您需要检查氮（N）原子是否稳定。
为了检查中心氮（N）原子的稳定性，我们需要检查它们是否形成八位组。
不幸的是，氮原子在这里不形成八位组。氮只有6个电子，并且不稳定。
现在，为了使这些氮原子稳定，您需要移动外部氧原子的电子对，以便氮原子可以拥有 8 个电子（即 1 个八位组）。
这些电子对移动后，中心氮原子将获得2个额外的电子，因此它们的总电子数将变为8。
您可以在上图中看到氮原子形成一个八位组，因为它们有 8 个电子。
因此它是 N2O5 最稳定的路易斯结构。
在上述 N2O5 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 N2O5 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：