N2o5路易斯结构5步完成(附图)

路易斯结构式N2O5

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

N2O5 的路易斯结构中心有两个氮 (N) 原子,周围有五个氧 (O) 原子。两个氧 (O) 原子是双键,而其他三个氧 (O) 原子与氮 (N) 原子是单键。

如果您对上图 N2O5 的路易斯结构没有理解任何内容,那么请跟随我,您将获得有关如何绘制N2O5路易斯结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 N2O5 的路易斯结构的步骤。

绘制 N2O5 路易斯结构的步骤

步骤 1:找出 N2O5 分子中的价电子总数

为了找到 N2O5分子中的价电子总数,您首先需要知道氮原子和氧原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里,我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氮和氧的价电子。

N2O5 分子中的总价电子

→ 氮原子给出的价电子:

氮是元素周期表第 15 族的元素。[1]因此,氮中存在的价电子为5

您可以看到氮原子中存在 5 个价电子,如上图所示。

→ 氧原子给出的价电子:

氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此,氧中存在的价电子为6

您可以看到氧原子中存在 6 个价电子,如上图所示。

所以,

N2O5 分子中的总价电子= 2 个氮原子贡献的价电子 + 5 个氧原子贡献的价电子 = 5(2) + 6(5) = 40

第二步:准备草图

为了绘制草图,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的分子是 N2O5,它包含氮 (N) 原子和氧 (O) 原子。

您可以在上面的元素周期表中看到氮(N)原子和氧(O)原子的电负性值。

如果我们比较氮(N)和氧(O)的电负性值,那么氮原子的电负性较小

这里,氮(N)原子是中心原子,氧(O)原子是外部原子。

N2O5 步骤 1

(注:不要被上图所迷惑,看起来氧原子是中心原子,其实不然。氮原子的电负性较小,因此周围的原子是中心原子,氧原子是中心原子)原子。)

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 N2O5 分子中,您需要将电子对放置在氮 (N) 和氧 (O) 原子之间。

N2O5 步骤 2

这表明这些原子在 N2O5 分子中彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 N2O5 分子的草图中,您可以看到外部原子是氧原子。

这些外部氧原子形成八位组,因此是稳定的。

N2O5 步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 N2O5 分子中存在的价电子总数。

N2O5 分子共有40 个价电子,所有这些价电子都用于上面的 N2O5 图中。

因此,中心原子上不再有电子对。

现在让我们继续下一步。

步骤5:检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组,则移动孤对以形成双键或三键。

在此步骤中,您需要检查氮(N)原子是否稳定。

为了检查中心氮(N)原子的稳定性,我们需要检查它们是否形成八位组。

不幸的是,氮原子在这里不形成八位组。氮只有6个电子,并且不稳定。

N2O5 步骤 4

现在,为了使这些氮原子稳定,您需要移动外部氧原子的电子对,以便氮原子可以拥有 8 个电子(即 1 个八位组)。

N2O5 步骤 5

这些电子对移动后,中心氮原子将获得2个额外的电子,因此它们的总电子数将变为8。

N2O5 步骤 6

您可以在上图中看到氮原子形成一个八位组,因为它们有 8 个电子。

因此它是 N2O5 最稳定的路易斯结构。

在上述 N2O5 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 N2O5 的路易斯结构。

N2O5 的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

路易斯结构式BeBr2 CSe2路易斯结构
BrCl路易斯结构 路易斯结构AsCl3
路易斯结构式C2H2Br2 路易斯结构式SbCl5

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