所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
路易斯结构C2H2Br2（1,2-二溴乙烯）在碳-碳原子之间具有双键，在碳-氢原子和碳-溴原子之间具有单键。溴 (Br) 原子上有 3 个孤对电子对。
如果您对上图的 C2H2Br2 路易斯结构没有理解任何内容，那么请跟着我，您将获得有关绘制C2H2Br2路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 C2H2Br2 的路易斯结构的步骤。
绘制 C2H2Br2 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 C2H2Br2 分子中的价电子总数
为了找到C2H2Br2分子中的价电子总数，您首先需要知道碳原子、氢原子以及溴原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到碳、氢和溴的价电子。
C2H2Br2 分子中的总价电子
→ 碳原子给出的价电子：
碳是元素周期表第 14 族的元素。 [1]因此，碳中存在的价电子为4 。
您可以看到碳原子中存在 4 个价电子，如上图所示。
→ 氢原子给出的价电子：
氢是元素周期表中的第 1 族元素。 [2]因此，氢中存在的价电子为1 。
您可以看到氢原子中只存在一个价电子，如上图所示。
→ 溴原子给出的价电子：
溴是元素周期表第 17 族的元素。 [3]因此，溴中存在的价电子为7 。
您可以看到溴原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
所以，
C2H2Br2分子中的总价电子= 2个碳原子贡献的价电子 + 2个氢原子贡献的价电子 + 2个溴原子贡献的价电子 = 4(2) + 1(2) + 7(2) = 24 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
（记住：如果给定分子中存在氢，则始终将氢放在外面。）
现在这里给定的分子是 C2H2Br2，它包含碳 (C) 原子、氢 (H) 原子和溴 (Br) 原子。
所以根据规则我们必须将氢气排除在外。
现在您可以看到上面元素周期表中碳原子（C）和溴原子（Br）的电负性值。
如果我们比较碳（C）和溴（Br）的电负性值，那么碳原子的电负性较小。
这里，碳(C)原子是中心原子，溴(Br)原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 C2H2Br2 分子中，您需要将电子对放置在碳 (C) 和溴 (Br) 原子之间以及碳 (C) 和氢 (H) 原子之间。
这表明这些原子在 C2H2Br2 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 C2H2Br2 分子的示意图中，您可以看到外部原子是氢原子和溴原子。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 C2H2Br2 分子中存在的价电子总数。
C2H2Br2 分子共有24 个价电子，上图中仅使用了其中的22 个价电子。
因此剩余电子数 = 24 – 22 = 2 。
您需要将这2 个电子放置在上图中 C2H2Br2 分子的一个碳原子上。
现在让我们继续下一步。
步骤5：检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组，则移动孤对以形成双键或三键。
在此步骤中，您需要检查中心碳原子（C）是否稳定。
为了检查中心碳（C）原子的稳定性，我们需要检查它们是否形成八位组。
不幸的是，其中一个碳原子在这里没有形成八位组。
现在，为了使该碳原子稳定，您需要将孤对电子对转换为双键，以便碳原子可以拥有 8 个电子（即 1 个八位组）。
当这对电子转变为双键后，中心碳原子将多获得2个电子，其总电子数将变为8。
您可以在上图中看到两个碳原子形成一个八位组。
所以这些碳原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 C2H2Br2 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 C2H2Br2 的路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 C2H2Br2 分子中碳 (C)、氢 (H) 和溴 (Br) 原子上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 C2H2Br2 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于碳原子 (C)：
价电子 = 4（因为碳属于第 14 族）
键合电子 = 8
非键合电子 = 0
对于氢原子 (H)：
价电子 = 1（因为氢属于第 1 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 0
对于溴原子 (Br)：
价电子 = 7（因为溴属于第 17 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| 溴 | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的形式电荷计算中，您可以看到碳 (C)、氢 (H) 以及溴 (Br) 原子的形式电荷“为零” 。
这表明上述C2H2Br2的Lewis结构是稳定的，上述C2H2Br2的结构没有发生进一步的变化。
在上述C2H2Br2的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子（:）表示为单键（|）。这样做将产生以下 C2H2Br2 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：