所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
ClO-（次氯酸根离子）路易斯结构具有一个氯 (Cl) 原子和一个氧 (O) 原子，它们之间包含单键。氯 (Cl) 原子和氧 (O) 原子上有 3 个孤电子对。氧 (O) 原子上有一个形式电荷 -1。
如果您对上图中 ClO-（次氯酸根离子）的路易斯结构没有理解任何内容，那么请继续关注我，您将获得有关绘制ClO-离子路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 ClO-离子的路易斯结构。
绘制 ClO-lewis 结构的步骤
步骤 1：计算 ClO 离子中的价电子总数
为了找到 ClO-（次氯酸根离子）中的价电子总数，您首先需要知道单个氯原子以及氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氯和氧的价电子。
ClO 离子中的总价电子
→ 氯原子给出的价电子：
氯是元素周期表第 17 族的元素。 [1]因此，氯中存在的价电子为7 。
您可以看到氯原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
ClO- 离子中的总价电子= 1 个氯原子贡献的价电子 + 1 个氧原子贡献的价电子 + 由于 1 个负电荷而添加的 1 个额外电子 = 7 + 6 + 1 = 14 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的离子是 ClO-离子。它只有两个原子，因此您可以选择其中任何一个作为中心原子。
假设氯原子是中心原子。
（您应该将电负性最小的原子视为中心原子）。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 ClO 分子中，您需要将电子对置于氯原子 (Cl) 和氧原子 (O) 之间。
这表明ClO分子中氯(Cl)原子和氧(O)原子彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 ClO 分子图中，我们假设氯原子是中心原子。因此氧是外部原子。
所以你需要使氧原子稳定。
您可以在下图中看到氧原子形成一个八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 ClO- 离子中存在的价电子总数。
ClO 离子共有14 个价电子，上图中仅使用了其中8 个价电子。
因此剩余电子数 = 14 – 8 = 6 。
您需要将这6 个电子放在上图中 ClO 分子图中的氯原子上。
现在让我们继续下一步。
第 5 步：检查中心原子上的八位字节
在此步骤中，您需要检查中心氯（Cl）原子是否稳定。
为了检查中心氯（Cl）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
您可以在上图中看到氯原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。
因此氯原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 ClO-离子的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 ClO 的路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 ClO 分子中氯原子 (Cl) 和氧原子 (O) 上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 ClO 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于氯原子 (Cl)：
价电子 = 7（因为氯属于第 17 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
对于氧原子 (O)：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| 氯 | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| 哦 | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到氯 (Cl) 原子的电荷为零，氧 (O) 原子的电荷为-1 。
因此，让我们将这些电荷保留在 ClO 分子的各个原子上。
ClO 分子上的总电荷为 -1，如下图所示。
在上述 ClO-离子的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 ClO-离子的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：