砹

化学元素砹在自然界中通常非常稀有，因为在地壳中发现的总量不超过 30 克。另一方面，它的半衰期非常短，因为它的半衰期不到8小时。详细了解 Astatus 是什么、谁发现了它以及它的用途。

什么是状态？

也称为砹，是一种半金属或类金属，属于卤素化学系列的一部分。它具有高放射性、金属行为和闪亮的外观。同样，它是稀有且不稳定的，也是同类中电负性最小但最重的。它可以在自然界中找到或人工制备。

砹符号

化学符号是其名称的缩写，来自希腊语astatos ，意思是不稳定。这个表达是非常恰当的，因为目前还没有稳定的同位素。此外，化学家德米特里·门捷列夫已经预言了它的存在，并将其命名为eka-iodo 。

砹的特性

目前，Astatus 的所有特征尚不清楚。然而，有些人认为它的化学成分与碘相似。这种金属的其他优点：

• 化学修饰：在溶液中被溴氧化，被二氧化硫和强氧化剂还原形成砹离子。
• 导电性：它是一种半导体元素。
• 外观：呈现深色、闪亮、有光泽的外观。
• 状态：普通聚合状态是固态的。
• 熔点：其熔点高于或高于碘。
• 氧化态：它们表现出与游离碘、碘离子和碘酸根离子相似的共沉淀特性。
• 放射性：具有较高的放射性，实验室在生产过程中需要采取较高的安全措施和技术预防措施。
• 半衰期：其平均寿命约为 7.2 小时，但根据同位素的不同而有所不同。
• 金属行为：与较轻的卤素不同，它在水溶液中形成稳定的单原子阳离子。

砹的化学和物理性质

1. 原子序数：85
2. 铁锈：未知
3. 密度 (g/ml) : 无
4. 共价半径 (Å) ：127 pm
5. 原子半径 (Å) ：145 pm
6. 沸点：337°C
7. 比热容：无
8. 原子质量（克/摩尔） ：210 u
9. 音速：无
10. 熔点：302°C (575K)
11. 熔化焓：114 kJ/mol
12. 氧化态：±1,3,5,7
13. 电子排布：[Xe]4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6s ² 6p ⁵
14. 每级电子数：2、8、18、32、18、7
15. 汽化焓: 无
16. 第一电离势（eV） ：920 kJ/mol
17. 电负性：2.2（鲍林标度）

砹的起源

根据Astatus的历史，它第一次被发现，即合成，发生在1940年。完成这项工作的是美国人Dale R. Corson、Emilio Segrè和伯克利大学的Kenneth R. Mackenzie ，加利福尼亚州。 。

这三位配备有阿尔法粒子（即氦核）的科学家轰击了一片铋元素。后来，在 1964 年，麦克劳林分析了人工产生的放射性同位素样本。此外，这位科学家是第一个在紫外区域可视化两条光谱线的人。

阿斯图斯有什么用？

如今，砹的商业应用尚未被发现，因为在地球上发现的这种元素的数量很少。然而，它经常被用作癌症的潜在治疗方法，因为它是一种含有用于制造放射性药物的同位素的元素。

此外，专家认为砹的特性在理论评估中具有实际实验价值。这些用于预测其他元素（例如超重元素）的原子和化学特性。

砹同位素

它是一种含有 41 种放射性同位素的元素，其中 25 种是通过人工核嬗变反应制备的。最长寿命为^210At ，寿命为8.1小时。

相反，最不耐用的是^213At ，其半衰期达到125纳秒。除此之外，在铀和钍矿物中还发现少量同位素²¹⁵ At、 ²¹⁸ At 和²¹⁹ At。

砹的健康影响

它本身对人类健康没有影响，因为它在地壳中的数量有限，而且寿命也很短。然而，进行研究和研究的实验室需要特殊的预防措施和处理技术，因为它含有可以在甲状腺中积聚的卤素。

综上所述，砹是一种卤代非金属，具有高放射性、深色外观、平均寿命7.2小时、成分与碘相似。它不稳定，是同类半导体中电负性最小的。尽管它不包含商业应用，但它用于调查和科学工作。