Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus
La structure ClO2 Lewis a un atome de chlore (Cl) au centre qui est entouré de deux atomes d’oxygène (O). Il existe 2 doubles liaisons entre l’atome de chlore (Cl) et chaque atome d’oxygène (O). Il y a 2 paires libres sur les atomes d’oxygène (O) et 1 paire libre et 1 électron non apparié sur l’atome de chlore (Cl).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure Lewis de ClO2, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure Lewis de ClO2 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de la molécule ClO2.
Étapes de dessin de la structure de Lewis de ClO2
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans ClO2
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans ClO2, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome de chlore ainsi que dans l’atome d’oxygène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du chlore ainsi que de l’oxygène à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule ClO2
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de chlore :
Le chlore est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le chlore sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de chlore, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans ClO 2 = électrons de valence donnés par 1 atome de chlore + électrons de valence donnés par 2 atomes d’oxygène = 7 + 6(2) = 19 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est ClO2 et elle contient des atomes de chlore (Cl) et des atomes d’oxygène (O).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome de chlore (Cl) et de l’atome d’oxygène (O) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité du chlore (Cl) et de l’oxygène (O), alors l’ atome de chlore est moins électronégatif .
Ici, l’atome de chlore (Cl) est l’atome central et les atomes d’oxygène (O) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule ClO2, vous devez mettre les paires d’électrons entre l’atome de chlore (Cl) et les atomes d’oxygène (O).
Cela indique que le chlore (Cl) et l’oxygène (O) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule de ClO2.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule ClO2, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’oxygène.
Ces atomes d’oxygène externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule ClO2.
La molécule ClO2 possède un total de 19 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 16 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 19 – 16 = 3 .
Vous devez placer ces 3 électrons (c’est-à-dire 1 paire d’électrons et 1 électron non apparié) sur l’atome de chlore central dans le schéma ci-dessus de la molécule ClO2.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis du ClO2.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle des atomes de chlore (Cl) ainsi que des atomes d’oxygène (O) présents dans la molécule ClO2.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule ClO2 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de chlore (Cl) :
Électron de Valence = 7 (car le chlore est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 3
Pour l’atome d’oxygène (O) :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| Cl | = | 7 | – | 4/2 | – | 3 | = | +2 |
| Ô | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome de chlore (Cl) a une charge de +2 et que l’atome d’oxygène (O) a une charge de -1 .
Pour cette raison, la structure de Lewis du ClO2 obtenue ci-dessus n’est pas stable.
Il faut donc minimiser ces charges en déplaçant les paires d’électrons vers l’atome de chlore.
Après avoir déplacé la paire électronique de l’atome d’oxygène vers l’atome de chlore, la structure de Lewis du ClO2 devient plus stable.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de ClO2, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de ClO2.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :