Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé utilisé dans les batteries et les systèmes de climatisation. Il absorbe l’humidité, ce qui en fait un déshydratant efficace.
| Nom UICPA | Chlorure de lithium |
| Formule moléculaire | LiCl |
| Numero CAS | 7447-41-8 |
| Synonymes | Monochlorure de lithium, chlorure de lithium (I) |
| InChI | InChI = 1S/ClH.Li/h1H ; |
Propriétés du chlorure de lithium
Formule de chlorure de lithium
La formule chimique du monochlorure de lithium est LiCl. Il se compose d’un lithium-ion (Li+) et d’un ion chlorure (Cl-). Cette formule simple représente la composition du monochlorure de lithium de manière précise et compacte.
Chlorure De Lithium Masse molaire
Le monochlorure de lithium a une masse molaire d’environ 42,39 grammes par mole (g/mol). Cette valeur est obtenue en additionnant les masses atomiques du lithium (6,94 g/mol) et du chlore (35,45 g/mol). La masse molaire est cruciale dans divers calculs chimiques.
Point d’ébullition du chlorure de lithium
Le point d’ébullition du monochlorure de lithium est relativement élevé, à environ 1 382 degrés Celsius (2 520 degrés Fahrenheit). À cette température, le monochlorure de lithium passe de l’état liquide à l’état gazeux, ce qui le rend utile dans les applications à haute température.
Point de fusion du chlorure de lithium
Le monochlorure de lithium a un point de fusion relativement bas d’environ 614 degrés Celsius (1 137 degrés Fahrenheit). À cette température, le monochlorure de lithium solide se transforme en liquide, permettant diverses applications dans des industries comme la métallurgie et la pharmacie.
Densité du chlorure de lithium g/mL
La densité du monochlorure de lithium est d’environ 2,07 grammes par millilitre (g/mL). Cette valeur de densité est relativement élevée, ce qui fait du monochlorure de lithium un composé dense qui peut être utilisé dans divers procédés, notamment comme solvant et dans les applications nucléaires.
Chlorure De Lithium Poids moléculaire
Le poids moléculaire du monochlorure de lithium est d’environ 42,39 grammes par mole (g/mol). Cette valeur est déterminée en additionnant les poids atomiques du lithium et du chlore dans une mole de monochlorure de lithium.
Structure du chlorure de lithium
Le monochlorure de lithium adopte une structure de réseau cristallin ionique simple. Il se compose de couches alternées d’ions lithium et chlorure, maintenues ensemble par de fortes forces d’attraction électrostatiques. Cette disposition contribue à la stabilité et aux propriétés du composé.
Solubilité du chlorure de lithium
Le monochlorure de lithium est très soluble dans l’eau, ce qui signifie qu’il peut se dissoudre facilement dans ce solvant. Il forme une solution claire et incolore. La solubilité du monochlorure de lithium dans l’eau est vitale pour ses applications dans divers processus chimiques et comme dessicant dans les systèmes de climatisation.
| Apparence | Solide blanc |
| Gravité spécifique | 2,07 g/ml |
| Couleur | Incolore |
| Odeur | Inodore |
| Masse molaire | 42,39 g/mole |
| Densité | 2,07 g/ml |
| Point de fusion | 614°C (1 137°F) |
| Point d’ébullition | 1 382 °C (2 520 °F) |
| Point d’éclair | N’est pas applicable |
| Solubilité dans l’eau | Très soluble |
| Solubilité | Soluble dans les solvants polaires tels que l’éthanol, l’acétone, la pyridine |
| Pression de vapeur | Faible |
| Densité de vapeur | 1,99 (air = 1) |
| pKa | ~ -1 (dans l’eau) |
| pH | ~ 7 (solution aqueuse) |
Sécurité et dangers du chlorure de lithium
Le monochlorure de lithium pose certains problèmes de sécurité et de danger. Il peut irriter la peau, les yeux et le système respiratoire par contact ou par inhalation. Une fois ingéré, il peut provoquer une gêne gastro-intestinale. Il faut veiller à le manipuler avec un équipement de protection, notamment des gants et des lunettes. Le monochlorure de lithium n’est pas combustible mais peut dégager des fumées toxiques lorsqu’il est chauffé. Évitez tout contact direct avec la substance et assurez une ventilation adéquate lorsque vous travaillez avec elle. En cas d’exposition ou d’ingestion accidentelle, consulter immédiatement un médecin. Il est essentiel de suivre des procédures de manipulation et des protocoles de sécurité appropriés pour minimiser les risques potentiels et garantir une utilisation sûre.
| Symboles de danger | Irritant |
| Description de la sécurité | Provoque une irritation de la peau et des yeux. Nocif en cas d’ingestion ou d’inhalation. Utiliser avec une ventilation adéquate. Portez un équipement de protection. Évitez les contacts directs. En cas d’exposition, consulter un médecin. |
| Numéros d’identification de l’ONU | ONU 2056 |
| Code SH | 2827391000 |
| Classe de danger | 8 (Substances corrosives) |
| Groupe d’emballage | III |
| Toxicité | Faible toxicité ; potentiel d’irritation |
Le symbole de danger indique que le monochlorure de lithium peut provoquer une irritation de la peau et des yeux et présente des effets nocifs en cas d’ingestion ou d’inhalation. Il relève de la classe de danger 8, désignée pour les substances corrosives. Le niveau de toxicité du monochlorure de lithium est généralement considéré comme faible. Une manipulation appropriée, des mesures de sécurité et un équipement de protection individuelle doivent être utilisés pour garantir une utilisation sûre et éviter tout risque potentiel pour la santé.
Méthodes de synthèse du chlorure de lithium
Diverses méthodes permettent la synthèse du monochlorure de lithium.
Une approche courante consiste à faire réagir le lithium métallique avec du chlorure d’hydrogène gazeux. Au cours de ce processus, le lithium métallique déplace l’hydrogène présent dans le chlorure d’hydrogène gazeux, entraînant la formation de monochlorure de lithium et la libération d’hydrogène gazeux. L’équation chimique de cette synthèse est :
2 Li + 2 HCl → 2 LiCl + H2
Une autre méthode est la réaction du carbonate de lithium (Li2CO3) avec de l’acide chlorhydrique (HCl) . Dans cette réaction, le carbonate de lithium réagit avec l’acide chlorhydrique pour produire du monochlorure de lithium, de l’eau et du dioxyde de carbone. L’équation chimique de cette synthèse est :
Li2CO3 + 2 HCl → 2 LiCl + H2O + CO2
Dans le processus de synthèse, on peut utiliser de l’hydroxyde de lithium (LiOH) pour produire du monochlorure de lithium. Lorsque l’hydroxyde de lithium réagit avec l’acide chlorhydrique, il produit du monochlorure de lithium et de l’eau. L’équation chimique de cette réaction est :
LiOH + HCl → LiCl + H2O
Ces procédés constituent des moyens efficaces de produire du monochlorure de lithium à diverses fins industrielles et de recherche. Il faut cependant faire preuve de prudence en raison de la réactivité de certains réactifs impliqués. Respectez toujours les précautions de sécurité appropriées tout au long de la procédure.
Utilisations du chlorure de lithium
Le monochlorure de lithium trouve diverses applications dans plusieurs industries en raison de ses propriétés uniques. Voici quelques utilisations clés :
- Batteries : les fabricants utilisent du monochlorure de lithium dans la production de batteries lithium-ion, qui alimentent divers appareils tels que les smartphones, les ordinateurs portables et les véhicules électriques. Sa capacité efficace de conduction ionique améliore les performances de la batterie.
- Climatisation : les systèmes de climatisation utilisent du monochlorure de lithium comme dessicant pour absorber l’humidité, réduisant ainsi l’humidité et améliorant l’efficacité du refroidissement.
- Produits pharmaceutiques : Certaines préparations pharmaceutiques et applications de recherche dans le domaine des neurosciences et de la psychiatrie utilisent du monochlorure de lithium.
- Métallurgie : Il agit comme flux dans les processus métallurgiques, favorisant la fusion des minerais métalliques et améliorant l’efficacité des processus de raffinage.
- Catalyseurs : Le monochlorure de lithium sert de catalyseur dans certaines réactions chimiques, facilitant la conversion des réactifs en produits souhaités.
- Pyrotechnie : Il confère une couleur rouge vif aux feux d’artifice et aux fusées éclairantes, ce qui en fait un composant précieux dans les formulations pyrotechniques.
- Traitement thermique : Dans les processus de traitement thermique des métaux, les praticiens utilisent le monochlorure de lithium comme moyen de transfert de chaleur pour contrôler la température et améliorer la répartition de la chaleur.
- Synthèse chimique : Le monochlorure de lithium participe à diverses synthèses chimiques, notamment à la préparation d’autres composés du lithium.
Grâce à ses applications polyvalentes, le monochlorure de lithium continue de jouer un rôle essentiel dans les industries modernes, contribuant aux progrès technologiques et améliorant divers processus de fabrication.
Des questions:
Q : Le chlorure de lithium est-il soluble dans l’eau ?
R : Oui, le monochlorure de lithium est hautement soluble dans l’eau.
Q : De quelle couleur brûle le chlorure de lithium ?
R : Le monochlorure de lithium brûle avec une couleur rouge vif.
Q : Où acheter du chlorure de lithium ?
R : Le monochlorure de lithium peut être acheté auprès de fournisseurs de produits chimiques ou de magasins en ligne.
Q : Un élève a pesé 0,550 g de chlorure de lithium, LiCl, à utiliser dans une réaction. Cela fait combien de taupes ?
R : Le nombre de moles de monochlorure de lithium est d’environ 0,0097 mole.
Q : Le chlorure de lithium est-il un solide, un liquide ou un gaz ?
R : Le monochlorure de lithium est un solide à température ambiante.
Q : Monochlorure de lithium solide ?
R : Oui, le monochlorure de lithium existe sous forme de structure cristalline solide.
Q : Combien de liaisons chaque atome possède-t-il dans le chlorure de lithium ?
R : Le lithium forme une liaison et le chlore forme une liaison dans le monochlorure de lithium.
Q : Comment identifier le chlorure de lithium ?
R : Le monochlorure de lithium peut être identifié par sa couleur blanche et sa capacité à se dissoudre dans l’eau.
Q : Le chlorure de lithium est-il soluble dans l’eau ?
R : Oui, le monochlorure de lithium est hautement soluble dans l’eau.
Q : Comment fabriquer du chlorure de lithium à partir d’un acide et d’un alcali ?
R : Le monochlorure de lithium peut être synthétisé en faisant réagir de l’hydroxyde de lithium (alcali) avec de l’acide chlorhydrique.
Q : Le LiCl est-il ionique ou covalent ?
R : Le monochlorure de lithium (LiCl) est de nature ionique.
Q : Lequel a le plus grand rayon d’enthalpie de réseau LiCl ou MgCl2 ?
R : MgCl2 a une enthalpie de réseau plus grande que LiCl en raison de la charge plus élevée de l’ion magnésium et de son rayon ionique plus petit.