Le chlorure de calcium est un composé inorganique hautement soluble de formule CaCl2. Il est couramment utilisé comme agent de dégivrage, dessicant et dans la production de sels de calcium et de produits chimiques.
| Nom UICPA | Chlorure de calcium |
| Formule moléculaire | CaCl2 |
| Numero CAS | 10043-52-4 |
| Synonymes | Dichlorure de calcium, chlorure de calcium (II) |
| E509, sel de décapage, Dowflake, Peladow, TETRA | |
| InChI | InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
Formule de chlorure de calcium
La formule chimique du chlorure de calcium est CaCl2. Cela signifie que chaque unité de chlorure de calcium est composée d’un ion calcium (Ca2+) et de deux ions chlorure (Cl-). Le chlorure de calcium est un composé ionique, ce qui signifie qu’il est maintenu ensemble par attraction électrostatique entre l’ion calcium chargé positivement et les ions chlorure chargés négativement.
Masse molaire du chlorure de calcium
Le chlorure de calcium a une masse molaire de 110,98 g/mol, qui correspond à la somme des masses atomiques d’un atome de Ca et de deux atomes de Cl. Il s’agit d’un composé inorganique hautement soluble dans l’eau et couramment utilisé comme agent de séchage, dessicant et agent de dégivrage. Le chlorure de calcium est également utilisé dans la production de sels de calcium et d’autres produits chimiques.
Point d’ébullition du CaCl2
Le point d’ébullition du CaCl2 est de 1 935 °C, ce qui est très élevé pour un composé inorganique. Cela est dû aux fortes liaisons ioniques entre les ions Ca+2 et Cl-, qui nécessitent beaucoup d’énergie pour se rompre. Le CaCl2 est un composé hygroscopique, ce qui signifie qu’il absorbe l’humidité de l’air et peut se dissoudre dans l’eau pour former une solution hautement concentrée.
Point de fusion du CaCl2
Le CaCl2 a un point de fusion de 772 °C. Il a une structure cristalline et se trouve généralement sous sa forme anhydre, ce qui signifie qu’il ne contient aucune molécule d’eau. Lorsque le CaCl2 est chauffé, il se décompose en oxyde de calcium et en chlorure d’hydrogène gazeux.
Densité de CaCl2 g/ml
La densité de CaCl2 dépend de la concentration de la solution. Une solution 1 M de CaCl2 a une densité d’environ 1,4 g/mL, tandis qu’une solution 3 M a une densité d’environ 1,6 g/mL. La densité du CaCl2 solide est de 2,15 g/cm³.
Poids moléculaire du CaCl2
Le poids moléculaire de CaCl2 est de 110,98 g/mol. C’est un composé inorganique composé d’un atome de Ca et de deux atomes de Cl. Le CaCl2 est un solide cristallin blanc à température ambiante et est hautement soluble dans l’eau.
Structure du CaCl2
CaCl2 a une structure de réseau cristallin, qui est maintenue ensemble par des liaisons ioniques entre le cation calcium (Ca2+) et l’anion chlorure (Cl-). Chaque ion Ca+2 est entouré de six ions Cl- et chaque ion chlorure est entouré de six ions calcium. La structure cristalline du CaCl2 est cubique, chaque maille élémentaire contenant un ion calcium et deux ions chlorure.
| Apparence | Solide blanc |
| Gravité spécifique | 2,15 (solide), 1,4-1,6 (solution) |
| Couleur | Incolore |
| Odeur | Inodore |
| Masse molaire | 110,98 g/mole |
| Densité | 2,15 g/cm³ (solide), 1,4-1,6 g/cm³ (solution) |
| Point de fusion | 772 °C |
| Point d’ébullition | 1935 °C |
| Point d’éclair | N’est pas applicable |
| Solubilité dans l’eau | Très soluble dans l’eau |
| Solubilité | Soluble dans l’éthanol et l’acétone |
| La pression de vapeur | Négligeable |
| Densité de vapeur | N’est pas applicable |
| pKa | – |
| pH | 4,5-11,0 (solution à 10 %) |
Sécurité et dangers du chlorure de calcium
Le CaCl2 peut provoquer une irritation de la peau et des yeux, et l’inhalation de sa poussière ou de son brouillard peut provoquer une irritation respiratoire. Il peut également provoquer des brûlures s’il entre en contact avec la peau ou les yeux. Le CaCl2 est hygroscopique, ce qui signifie qu’il peut absorber l’humidité et libérer de la chaleur, ce qui peut provoquer la rupture ou l’explosion des conteneurs. Il est également corrosif pour certains métaux et peut réagir avec certaines matières organiques. Un équipement de protection approprié, tel que des gants et des lunettes, doit être utilisé lors de la manipulation du CaCl2. Les déversements doivent être nettoyés immédiatement et les conteneurs doivent être stockés dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
| Symboles de danger | Corrosif, Irritant |
| Description de la sécurité | Porter des gants de protection et une protection pour les yeux/le visage. Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs. |
| Numéros d’identification de l’ONU | UN 3077, UN 1786 (une fois hydraté) |
| Code SH | 2827.39.90 |
| Classe de danger | 8 (Substances corrosives) |
| Groupe d’emballage | III |
| Toxicité | La toxicité est faible pour la plupart des applications, mais elle peut être dangereuse en grande quantité |
Méthodes de synthèse du chlorure de calcium
Pour synthétiser du CaCl2, plusieurs méthodes sont disponibles.
Une méthode consiste à faire réagir du carbonate de calcium ou de l’hydroxyde de calcium avec de l’acide chlorhydrique . Une méthode consiste à ajouter du carbonate de calcium ou de l’hydroxyde de calcium à l’acide chlorhydrique . La solution s’évapore pour donner du CaCl2.
Une autre méthode consiste à faire réagir l’oxyde de calcium avec de l’acide chlorhydrique . Cette méthode consiste à ajouter de l’oxyde de calcium à l’acide chlorhydrique, puis à évaporer la solution pour obtenir du CaCl2.
Une troisième méthode consiste à faire réagir du calcium métallique avec du chlore gazeux. Une méthode moins courante consiste à chauffer du calcium métallique en présence de chlore gazeux. La réaction produit du CaCl2, mais les experts n’utilisent pas fréquemment cette approche en raison de la grande réactivité du calcium métallique et de la nécessité d’une manipulation spécialisée.
Pour produire du CaCl2 selon une méthode différente, on peut utiliser le sous-produit du procédé Solvay, qui génère du chlorure de sodium et du CaCl2. Le processus consiste à extraire le CaCl2 du sous-produit par des techniques de filtration, d’évaporation et de purification. Ces étapes aident à éliminer toutes les impuretés et à produire du CaCl2 de haute pureté.
Utilisations du chlorure de calcium
Le CaCl2 a de nombreuses applications industrielles :
- Utilisé comme déshydratant pour absorber l’humidité, agent de dégivrage pour les routes et les trottoirs et coagulant dans la production de tofu et d’autres aliments.
- Utilisé dans l’industrie pétrolière et gazière pour augmenter la densité des fluides de forage et réduire le point de congélation de l’eau dans les pipelines.
- Utilisé dans les mélanges de béton pour accélérer le processus de durcissement et augmenter la résistance et la durabilité du produit fini.
- Utilisé dans la production de papier pour augmenter la résistance et la stabilité des fibres du papier.
- Utilisé dans le traitement de l’eau pour éliminer les impuretés et adoucir l’eau.
- Utilisé comme source d’ions calcium dans des applications médicales, telles que les fluides intraveineux et pour traiter l’hypocalcémie.
- Utilisé dans la production de plastiques et de caoutchouc pour augmenter la dureté et la durabilité du produit final.
- Utilisé dans la conservation des fruits et légumes pour éviter leur détérioration et pour maintenir la texture et la saveur du produit.
- Utilisé dans la production de textiles pour améliorer l’absorption des colorants et augmenter la résistance et la flexibilité des fibres.
- Également utilisé dans la production d’extincteurs et comme composant de matériaux ignifuges pour empêcher la propagation des flammes.
Des questions:
Q : Qu’est-ce que le chlorure de calcium ?
R : Le chlorure de calcium est un composé chimique composé d’ions Ca2+ et Cl- de formule chimique CaCl2.
Q : Le chlorure de calcium est-il ionique ou covalent ?
R : CaCl2 est un composé ionique car il est composé d’ions Ca2+ chargés positivement et d’ions Cl- chargés négativement, maintenus ensemble par des liaisons ioniques.
Q : À quoi sert le chlorure de calcium ?
R : Le CaCl2 a de nombreuses utilisations industrielles, commerciales et médicales, notamment comme déshydratant, agent de dégivrage, coagulant dans la production alimentaire, accélérateur dans le béton, adoucisseur d’eau et source d’ions calcium dans les traitements médicaux.
Q : Quelle est la formule du chlorure de calcium ?
R : La formule du chlorure de calcium est CaCl2, ce qui indique que chaque molécule contient un ion calcium et deux ions chlorure.
Q : Le CaCl2 est-il ionique ou covalent ?
R : CaCl2 est un composé ionique car il est composé d’ions calcium chargés positivement et d’ions chlorure chargés négativement, maintenus ensemble par des liaisons ioniques.
Q : Le CaCl2 est-il soluble dans l’eau ?
R : Oui, le CaCl2 est hautement soluble dans l’eau, ce qui signifie qu’il peut facilement se dissoudre dans l’eau pour former une solution claire.
Q : Si le CaCl2 est dissous dans l’eau, que peut-on dire de la concentration de l’ion Ca2+ ?
R : Lorsque le CaCl2 est dissous dans l’eau, il se dissocie en ses ions constitutifs, Ca2+ et 2Cl-. Puisque le CaCl2 se dissocie complètement dans l’eau, la concentration d’ions Ca2+ en solution est le double de la concentration de CaCl2.