Le chlore est un gaz halogénure qui existe dans l’environnement à des températures élevées et est considéré comme le deuxième élément le plus radioactif de cette famille. Il représente 0,045 % de la croûte terrestre et est capable de se mélanger à des matières organiques et à des métaux pour former divers composés. De plus, il est présent dans les tissus animaux, les plantes, l’eau et les dépôts de sel. Découvrez tout sur cet élément.
Qu’est-ce que le chlore ?
C’est un élément chimique appartenant aux halogènes ou salifères du tableau périodique. C’est un gaz toxique de numéro atomique 17, de couleur jaune verdâtre et structuré en molécules diatomiques ou doubles. De plus, il est 2 fois plus dense que l’air et dégage une odeur désagréable.
Symbole de chlore
Cl Son nom vient du grec Chloros, dont la signification est vert pâle, qui fait clairement référence à la couleur du gaz dans des conditions normales de pression et de température. Cette teinte a été observée lorsque le chimiste Scheele a fait réagir du dioxyde de manganèse avec de l’acide chlorhydrique. Le résultat était un gaz verdâtre très suffocant.
Caractéristiques du chlore
Cet élément chimique est un gaz toxique vert jaunâtre, que l’on ne retrouve pas à l’état pur dans la nature, en raison de sa grande réactivité. On le trouve en train de former des composés tels que des chlorites, des chlorates, du chlorure de sodium et même dissous dans la mer. De plus, les autres caractéristiques de cet élément sont :
- Etat : Gazeux, mais il passe à l’état liquide et devient orange.
- Goût et odeur : Il a un goût amer avec une odeur très irritante.
- Composition : Ses molécules sont diatomiques ou doubles, très actives dans leur noyau.
- Structure : Elle est orthorhombique ou annulaire.
- Solubilité : Il est soluble dans l’eau.
- Toxicité : Très élevée, car provoque une intoxication en cas d’ingestion ou d’inhalation en grande quantité.
- Réactivité : Il est chimiquement activé avec d’autres éléments. Aussi, cela peut être violent et explosif, comme c’est le cas de l’Hydrogène.
Propriétés chimiques et physiques du chlore
- Numéro atomique : 17
- Période : 3
- Bloquer 😛
- Groupe : 17
- Rayon covalent (Å) : 99 après midi
- Configuration électronique : [Ne] 3 s² 3p4
- Masse atomique (g/mol) : 34,453 u
- Densité : 3 214 Kg/m3
- Point d’ébullition : -34°C
- Point de fusion : -102°C
- Rayon atomique : 79h
- Rayon moyen : 22h
- Électrons par coque : 2,7,8
- Electronégativité : 3,16
- État d’oxydation : 1, 3, +5, 7
- Chaleur spécifique : 480 J / (K kg)
- Enthalpie de vaporisation : 10,2 kJ/mol
- Premier potentiel d’ionisation eV : 1251,2
- Conductivité thermique : 0,0089 Wm-¹K-¹
Origine du chlore
L’élément a été découvert par Carl Wilhelm Scheele en 1774 à l’état gazeux et il pensait qu’il s’agissait d’un composé formé avec l’oxygène. Le chimiste a remarqué son pouvoir suffocant et qu’il décolorait les pigments végétaux. Plus tard, le scientifique Claude Louis Berthollet a confirmé les propriétés du chlore comme agent de blanchiment des tissus lorsqu’il est dissous dans l’eau.
Plus tard, des scientifiques comme Léonard Alban et Mathieu Vallet ont réussi à dissoudre l’élément dans une solution d’eau potassique pour minimiser l’émission de gaz toxiques. Enfin, en 1810, c’est le chimiste Humphry Davy qui démontra qu’il s’agissait d’un élément chimique en raison de ses combinaisons et de ses réactions. On sait que le chlore gazeux a été utilisé comme arme toxique pendant la Première Guerre mondiale.
A quoi sert le chlore ?
Il est utilisé dans le domaine industriel pour la désinfection et la purification de l’eau destinée à la consommation humaine avec de l’acide hypochloreux. De plus, d’autres utilisations sont :
- Il est utilisé dans la fabrication de teintures, de textiles, de papier, de produits pétroliers, d’antiseptiques, de médicaments et d’insecticides.
- En quantités industrielles, il est utilisé dans la production de produits de santé, de désinfectants, de comprimés de chlore et d’agents de blanchiment.
- Des composés tels que l’acide chlorhydrique et le tétrachlorure de carbone sont utilisés pour fabriquer des plastiques, des réfrigérants et des propulseurs.
- La production de PVC ou chlorure de polyvinyle est synthétisée à partir de cet élément.
10 symptômes d’une intoxication au chlore
Il est bien connu que cet élément est susceptible de provoquer des brûlures légères à graves du derme, des yeux et des voies respiratoires. L’exposition de l’organisme à des concentrations élevées ou prolongées provoque un œdème pulmonaire et affaiblit la fonction pulmonaire au point de provoquer une bronchite chronique. Les autres symptômes d’intoxication sont :
- Dilatation des pupilles, qu’elles soient très grandes ou petites.
- Fréquence cardiaque altérée.
- Détresse respiratoire aiguë.
- Bouche sèche ou salivation constante.
- Douleurs à l’estomac accompagnées de nausées, de vomissements et de selles fortes.
- Hyperactivité ou somnolence.
- Confusion.
- Difficulté à parler.
- Brûlure désagréable dans la bouche.
- Inflammation dans la gorge.
En résumé, ce gaz halogène se distingue par sa réactivité chimique et sa capacité à former divers composés. Il est largement utilisé dans le secteur industriel pour ses propriétés antiseptiques. Cependant, il doit être utilisé avec une extrême prudence car il nuit à la santé en étant en contact continu avec l’élément.