Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure CH3NO2 Lewis a un atome de carbone (C) au centre qui est entouré de trois atomes d’hydrogène (H) et d’un groupe NO2. Il existe trois liaisons CH, deux liaisons NO et une liaison CN. Il y a 3 paires libres sur les atomes d’oxygène simples et 2 paires libres sur l’atome d’oxygène à double liaison.
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de CH3NO2, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de CH3NO2 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de CH3NO2.
Étapes de dessin de la structure Lewis de CH3NO2
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule CH3NO2
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule CH3NO2, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome de carbone, l’atome d’hydrogène, l’atome d’azote ainsi que l’atome d’oxygène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du carbone, de l’hydrogène, de l’azote ainsi que de l’oxygène à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule CH3NO2
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de carbone :
Le carbone est un élément du groupe 14 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le carbone sont 4 .
Vous pouvez voir les 4 électrons de valence présents dans l’atome de carbone, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’hydrogène :
L’hydrogène est un élément du groupe 1 du tableau périodique. [2] Par conséquent, l’électron de valence présent dans l’hydrogène est 1 .
Vous pouvez voir qu’un seul électron de valence est présent dans l’atome d’hydrogène, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de valence donnés par l’atome d’azote :
L’azote est un élément du groupe 15 du tableau périodique. [3] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’azote sont 5 .
Vous pouvez voir les 5 électrons de valence présents dans l’atome d’azote, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [4] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule CH3NO2 = électrons de valence donnés par 1 atome de carbone + électrons de valence donnés par 3 atomes d’hydrogène + électrons de valence donnés par 1 atome d’azote + électrons de valence donnés par 2 atomes d’oxygène = 4 + 1(3) + 5 + 6( 2) = 24 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
(Rappelez-vous : si de l’hydrogène est présent dans la molécule donnée, mettez toujours de l’hydrogène à l’extérieur.)
Maintenant, ici, la molécule donnée est CH3NO2 et contient un atome de carbone (C), des atomes d’hydrogène (H), un atome d’azote (N) et un atome d’oxygène (O).
Donc, conformément à la règle, nous devons garder l’hydrogène à l’extérieur.
Maintenant, vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome de carbone (C), de l’atome d’azote (N) et de l’atome d’oxygène (O) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité du carbone (C), de l’atome d’azote (N) et de l’oxygène (O), alors l’ atome de carbone est moins électronégatif .
Ici, l’atome de carbone (C) est l’atome central et les atomes d’hydrogène ainsi que le groupe NO2 l’entoureront.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule CH3NO2, vous devez mettre les paires d’électrons entre les atomes.
Cela indique que les atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule CH3NO2.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, dans le croquis de la molécule CH3NO2, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’hydrogène et des atomes d’oxygène.
Ces atomes d’hydrogène et d’oxygène forment respectivement un duplet et un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule CH3NO2.
La molécule CH3NO2 a un total de 24 électrons de valence et tous ces électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus de CH3NO2.
Il n’y a donc plus de paires d’électrons à conserver sur les atomes centraux.
Alors maintenant, passons à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome de carbone central (C) et l’atome d’azote (N) sont stables ou non.
Afin de vérifier la stabilité de ces atomes, il faut vérifier s’ils forment un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome de carbone forme un octet, mais que l’azote ne forme pas un octet. L’azote n’a que 6 électrons et est instable.
Maintenant, pour rendre cet atome d’azote stable, vous devez déplacer la paire d’électrons de l’atome d’oxygène externe afin que l’atome d’azote puisse avoir 8 électrons (c’est-à-dire un octet).
Après avoir déplacé cette paire d’électrons, l’atome d’azote obtiendra 2 électrons supplémentaires et son total d’électrons deviendra ainsi 8.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome d’azote forme un octet car il possède 8 électrons.
Vous pouvez voir que tous les atomes de la structure de Lewis ci-dessus sont stables et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de CH3NO2.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de CH3NO2, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de CH3NO2.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :