A l’état naturel, le Brome est présent dans les mers sous forme de bromures. De plus, on le trouve dans les dépôts souterrains de saumure, qui s’oxydent avec le chlore lors de son extraction. C’est un élément liquide irritant à température ambiante, très corrosif. Découvrez-en davantage sur ses caractéristiques chimiques et comment ses propriétés sont utilisées.
Qu’est-ce que le brome ?
C’est un élément chimique signé du numéro atomique 35 dans le tableau périodique, appartenant aux halogénures. Il est de consistance liquide, de couleur rouge, dense, très volatile, avec une réactivité chimique élevée, intermédiaire entre l’iode et le chlore. De plus, c’est le seul composé fluide non métallique qui présente une pression et une température stables.
Symbole du brome
Br le nom vient du grec bromos, dont la signification est puanteur, puanteur ou peste. En 1826, il fut découvert par le chimiste Antoine-Jérôme Balard, qui remarqua qu’à l’état naturel il dégageait des vapeurs aux odeurs fortes et très désagréables.
Caractéristiques du brome
C’est un halogène situé dans le groupe 17, période 4 et bloc p du tableau périodique. Il possède un noyau stable de 35 protons. Il se volatilise facilement à haute température, formant un gaz rouge intense. De plus, d’autres propriétés sont :
- Etat : Liquide, dense avec une forte volatilité. Lors de l’ébullition, il se transforme en état gazeux.
- Couleur : Rouge foncé métallisé.
- Goût et odeur : Il est amer, avec une odeur suffocante et intolérable.
- Composition : Il est constitué de molécules diatomiques très actives.
- Toxicité : Elle est élevée et provoque des dommages considérables aux organes vitaux et à l’atmosphère.
- Réactivité : Très corrosif sur les métaux ferreux.
- Solubilité : Il est faible dans l’eau, mais actif en éther, chloroforme, alcool et tétrachlorure de carbone.
- Cristallisation : A l’état gazeux, les molécules de l’élément chimique Brome se séparent. Cependant, en dessous de son point de fusion, il gèle et forme des cristaux orthorhombiques rouges.
Propriétés chimiques et physiques du brome
- Numéro atomique : 35
- Période : 4
- Bloquer 😛
- Groupe : 17
- Rayon covalent (Å) : 114 après midi
- Densité : 3119 Kg/m3
- point d’ébullition : 59 °C
- Point de fusion : -7 °C
- Rayon atomique : 94h
- Moyenne Radio : 23h
- Électrons par coque : 2, 8, 18, 7
- Électronégativité : 2,96
- Chaleur spécifique : 480 J / ( K kg)
- État d’oxydation : -1, +1, +3, +5
- Configuration électronique : [Ar] 4s23d104p5
- Masse atomique (g/mol) : 79,904 u
- Conductivité thermique : 0,122 W / (Km)
Origine du brome
Il a été découvert par les chimistes Carl Jacob Löwig et Antoine Balard environ dans les années 1825 et 1826. Dans le cas de Carl Löwig, il a collecté l’eau d’un lac, y a ajouté du chlore et de l’éther, qui, une fois mélangés, sont devenus une substance rougeâtre et dense.
De son côté, Antoine Balard a combiné des cendres avec de la saumure pour isoler l’élément. Ensuite, il l’a distillé avec du dioxyde de manganèse, ce qui a donné lieu à la formation de vapeurs rouges qui, une fois condensées, ont révélé un liquide rougeâtre très foncé. Par la suite, à partir de 1958, il a commencé à être produit en plus grande quantité, car cette année-là ont été découverts des gisements de sels riches en cet élément.
A quoi sert le brome ?
Cet élément forme des composés inorganiques et organiques utilisés industriellement pour purifier l’eau, éliminer les parasites et oxyder les composés pétroliers. De plus, il est utilisé comme colorant pour substances chimiques et pour les applications suivantes :
additif pour essence
Le composé dibromure d’éthylène élimine les résidus de plomb dans les moteurs des voitures. De cette manière, le carburant fonctionne plus précisément et la durée de vie du véhicule est prolongée.
Minimise l’action de Mercure
Il est utilisé dans des installations spéciales afin de réduire l’action du mercure, un métal qui se distingue par sa toxicité. Cela est dû à l’action corrosive du brome sur les métaux.
actions médicinales
Les bromures sous forme de sels sont utilisés dans la préparation d’anticonvulsivants. De plus, les composés bromés sont utilisés comme ingrédients dans les médicaments analgésiques, sédatifs et antihistaminiques. De plus, ils sont utilisés dans les médicaments destinés à traiter la pneumonie et la toxicomanie.
retardateur de flamme
Lorsque le liquide entre en contact avec les flammes, il se transforme en acide bromhydrique, un composé qui stoppe l’oxydation du feu et l’éteint. Cette propriété le rend utile dans l’utilisation de polymères et de résines qui retardent l’action du feu.
Où trouve-t-on le brome ?
Il est généralement extrait commercialement des mines de sel et des saumures présentes en Arkansas et en Utah, aux États-Unis. Lors du processus d’extraction, du chlore gazeux chaud est ajouté à la saumure afin d’oxyder les composés bromures. L’objectif est d’obtenir du Brome pur.
En résumé, le Brome est un élément halogénure, dense, liquide, rouge et stable à température ambiante. Il se distingue par son odeur irritante, sa toxicité et sa réactivité, c’est pourquoi il doit être utilisé avec prudence. Néanmoins, ses composés organiques et inorganiques sont vitaux dans le secteur industriel et médical.