Ba(OH)2 est une base forte. Lorsqu’il est dissous dans l’eau, il se dissocie complètement en ions baryum (Ba2+) et ions hydroxyde (OH-). Cette dissociation complète conduit à une concentration élevée d’ions hydroxyde dans la solution, ce qui en fait une base forte avec un pH élevé.
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Points clés à retenir : Ba(OH)2 est-il une base forte ou faible ?
- Ba(OH)2 est une base forte en raison de sa capacité à se dissocier complètement en ions hydroxyde (OH-) et en ions baryum (Ba2+) dans l’eau, conduisant à une concentration élevée d’ions OH- et à une solution fortement basique.
- En revanche, les bases faibles ne se dissocient que partiellement dans l’eau, ce qui entraîne une concentration plus faible d’ions hydroxyde et une solution basique plus faible.
- La forte nature basique du Ba(OH)2 le rend utile comme réactif chimique, précurseur dans la production d’autres composés du baryum, agent de traitement de l’eau et pour neutraliser les déchets acides.
Pourquoi Ba(OH)2 est-il une base forte ?
L’hydroxyde de baryum (Ba(OH)2) est considéré comme une base forte en raison de sa capacité à se dissocier complètement en ions hydroxyde (OH-) et en ions baryum (Ba2+) dans une solution aqueuse.
Lorsque Ba(OH)2 est dissous dans l’eau, il subit une réaction de dissociation :
Ba(OH) 2 (s) → Ba 2+ (aq) + 2OH – (aq)
Les ions hydroxyde libérés par la dissociation de Ba(OH)2 sont responsables de ses fortes propriétés basiques. Ces ions hydroxyde acceptent facilement les protons (H+) des molécules d’eau, entraînant une augmentation de la concentration en ions hydroxyde dans la solution. La présence d’une forte concentration d’ions hydroxyde dans la solution rend la solution fortement basique.
Les bases fortes sont des substances qui se dissocient presque complètement en ions hydroxyde et en cations (ions métalliques) lorsqu’elles sont dissoutes dans l’eau. En revanche, les bases faibles ne se dissocient que partiellement, ce qui entraîne une concentration plus faible d’ions hydroxyde dans la solution. La force d’une base est liée à l’étendue de sa dissociation dans l’eau et à sa capacité à générer des ions hydroxyde.
L’hydroxyde de baryum n’est pas couramment rencontré dans les situations quotidiennes en raison de sa forte nature basique et de ses dangers potentiels. Il est très corrosif et peut provoquer de graves brûlures s’il entre en contact avec la peau. Il est donc essentiel de le manipuler avec le plus grand soin et de respecter les consignes de sécurité lorsque l’on travaille avec des bases aussi solides.
En quoi la dissociation de Ba(OH)2 diffère-t-elle de celle d’une base faible ?
Voici un tableau de comparaison de la dissociation de Ba(OH)2 (une base forte) et d’une base faible générique représentée par « B ».
| Dissociation dans l’eau | Ba(OH)2 (base forte) | Base faible (B) |
| Équation chimique | Ba(OH) 2 (s) → Ba 2+ (aq) + 2 OH – (aq) | B(aq) ⇌ B + (aq) + OH – (aq) |
| Degré de dissociation | Dissociation presque complète | Dissociation partielle |
| Formation d’ions hydroxyde | Produit une forte concentration d’ions OH- | Produit une faible concentration d’ions OH- |
| pH de la solution | Donne une solution fortement basique avec un pH élevé | Donne une solution faiblement basique avec un pH modéré |
| Conductivité | Conductivité élevée grâce à un grand nombre d’ions | Conductivité inférieure en raison de moins d’ions |
| Exemples | Hydroxyde de baryum (Ba(OH)2) | Ammoniac (NH3), acide acétique (CH3COOH) |
Dans le tableau ci-dessus, « B » représente une base faible générique. Il est important de noter que la réaction de dissociation des bases faibles est représentée par une double flèche (⇌) pour indiquer qu’il s’agit d’une réaction d’équilibre et que la dissociation n’est que partielle.
Applications de Ba(OH)2 basées sur sa forte nature basique
En raison de sa forte nature basique, l’hydroxyde de baryum (Ba(OH)2) a diverses applications dans différentes industries et procédés chimiques. Certaines des applications clés sont les suivantes :
- Réactif chimique : Ba(OH)2 est couramment utilisé comme base solide dans les laboratoires et les industries chimiques pour effectuer diverses réactions chimiques. Sa capacité à neutraliser les substances acides le rend précieux pour les titrages et la chimie analytique.
- Fabrication d’autres composés de baryum : Ba(OH)2 sert de précurseur dans la production d’autres composés de baryum. Par exemple, il est utilisé pour produire du carbonate de baryum (BaCO3) et du chlorure de baryum (BaCl2).
- Traitement de l’eau : Ba(OH)2 peut être utilisé dans les processus de traitement de l’eau pour éliminer certaines impuretés et ions de l’eau. Il peut contribuer à la précipitation de métaux, tels que le fer et le manganèse, lorsque leur hydroxyde précipite.
- Neutralisation des déchets acides : Les industries génèrent des déchets acides au cours de divers processus. Ba(OH)2 peut être utilisé pour neutraliser ces déchets acides avant leur élimination, évitant ainsi les dommages environnementaux.
- Synthèse de composés organiques : En synthèse organique, Ba(OH)2 peut être utilisé comme base forte dans diverses réactions, telles que l’hydrolyse des esters et des nitriles.
- Catalyse : Dans certaines réactions chimiques, Ba(OH)2 peut agir comme un catalyseur, accélérant la vitesse de réaction sans être consommé dans le processus.
- Additif pour béton : Dans l’industrie de la construction, de petites quantités de Ba(OH)2 peuvent être utilisées comme additif au béton pour améliorer sa résistance et sa durabilité.
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