لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل SO Lewis على ذرة الكبريت (S) وذرة الأكسجين (O) التي تحتوي على رابطة مزدوجة بينهما. يوجد زوجان وحيدان في ذرة الكبريت (S) وكذلك ذرة الأكسجين (O).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية SO Lewis، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ SO .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ SO.
خطوات رسم هيكل SO Lewis
الخطوة 1: ابحث عن العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SO
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SO ، تحتاج أولاً إلى معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الكبريت وكذلك في ذرة الأكسجين.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للكبريت وكذلك الأكسجين باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SO
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكبريت:
الكبريت هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكبريت هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الكبريت، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأكسجين:
الأكسجين هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأكسجين هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الأكسجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SO = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة كبريت واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة أكسجين واحدة = 6 + 6 = 12 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو SO. إنها تحتوي على ذرتين فقط، لذا يمكنك اختيار أي منهما لتكون الذرة المركزية.
لنفترض أن ذرة الأكسجين هي ذرة مركزية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء SO، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الكبريت (S) وذرة الأكسجين (O).
يشير هذا إلى أن ذرة الكبريت (S) وذرة الأكسجين (O) مرتبطتان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء SO.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرة الخارجية.
هنا في مخطط جزيء SO، افترضنا أن ذرة الأكسجين هي الذرة المركزية. وبالتالي فإن الكبريت هو الذرة الخارجية.
ولذلك يجب علينا أن نجعل ذرة الكبريت مستقرة.
يمكنك أن ترى في الصورة أدناه أن ذرة الكبريت تشكل ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء SO.
يحتوي جزيء SO على إجمالي 12 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 8 إلكترونات تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 12 – 8 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرة الأكسجين في الرسم البياني أعلاه لجزيء SO.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية. إذا لم يكن لديه ثماني بتات، قم بتحريك الزوج الوحيد لتكوين رابطة مزدوجة أو رابطة ثلاثية.
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة الأكسجين المركزية (O) مستقرة أم لا.
ومن أجل التحقق من استقرار ذرة الأكسجين (O)، يجب علينا التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
ولسوء الحظ، فإن ذرة الأكسجين هذه لا تشكل ثمانيًا هنا. يحتوي الأكسجين على 6 إلكترونات فقط وهو غير مستقر.
الآن، لجعل ذرة الأكسجين هذه مستقرة، تحتاج إلى نقل زوج الإلكترون من ذرة الكبريت.
وبعد تحريك هذا الزوج من الإلكترونات، ستحصل ذرة الأكسجين على إلكترونين إضافيين، وبالتالي يصبح مجموع إلكتروناتها 8.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة الأكسجين تشكل ثمانيًا.
ومن ثم فإن ذرة الأكسجين هذه مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ SO مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ SO.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرة الكبريت (S) وذرة الأكسجين (O) الموجودة في جزيء SO.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة الكبريت (S):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الكبريت موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4
لذرة الأكسجين (O):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الأكسجين موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| س | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| أوه | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرات الكبريت (S) والأكسجين (O) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس المذكورة أعلاه لـ SO مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية المذكورة أعلاه لـ SO.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ SO، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى بنية لويس التالية لـ SO.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: