لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل XeH4 Lewis على ذرة زينون (Xe) في المركز محاطة بأربع ذرات هيدروجين (H). هناك 4 روابط فردية بين ذرة الزينون (Xe) وكل ذرة هيدروجين (H). هناك زوجان وحيدان في ذرة الزينون (Xe).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ XeH4، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ XeH4.
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ XeH4.
خطوات رسم هيكل XeH4 لويس
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في جزيء XeH4
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء XeH4 ، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الزينون وكذلك في ذرة الهيدروجين.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للزينون وكذلك الهيدروجين باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء XeH4
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الزينون:
الزينون هو أحد عناصر المجموعة 18 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الزينون هي 8 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الثمانية الموجودة في ذرة الزينون كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الهيدروجين:
الهيدروجين هو عنصر المجموعة 1 في الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الهيدروجين هو 1 .
يمكنك أن ترى أن إلكترون تكافؤ واحد فقط موجود في ذرة الهيدروجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء XeH4 = إلكترونات التكافؤ الممنوحة بواسطة ذرة زينون واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 4 ذرات هيدروجين = 8 + 1(4) = 12 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
(تذكر: إذا كان الهيدروجين موجودًا في الجزيء المحدد، ضع الهيدروجين دائمًا في الخارج).
الآن هنا الجزيء المعطى هو XeH4 ويحتوي على ذرة الزينون (Xe) وذرات الهيدروجين (H).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الزينون (Xe) وذرة الهيدروجين (H) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للزينون (Xe) والهيدروجين (H)، فإن ذرة الهيدروجين أقل سالبية كهربية . ولكن وفقا للقاعدة علينا أن نحتفظ بالهيدروجين بالخارج.
هنا، ذرة الزينون (Xe) هي الذرة المركزية وذرات الهيدروجين (H) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء XeH4، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الزينون (Xe) وذرات الهيدروجين (H).
يشير هذا إلى أن الزينون (Xe) والهيدروجين (H) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء XeH4.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في رسم جزيء XeH4 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات هيدروجين.
تشكل ذرات الهيدروجين الخارجية ثنائيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء XeH4.
يحتوي جزيء XeH4 على إجمالي 12 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 8 إلكترونات تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 12 – 8 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرة الزينون المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء XeH4.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ XeH4.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الزينون (Xe) وكذلك ذرات الهيدروجين (H) الموجودة في جزيء XeH4.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء XeH4 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة الزينون (Xe):
إلكترونات التكافؤ = 8 (لأن الزينون موجود في المجموعة 18)
إلكترونات الرابطة = 8
الإلكترونات غير الرابطة = 4
لذرة الهيدروجين (H):
إلكترون التكافؤ = 1 (لأن الهيدروجين موجود في المجموعة 1)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 0
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| XE | = | 8 | – | 8/2 | – | 4 | = | 0 |
| ح | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الزينون (Xe) وكذلك ذرة الهيدروجين (H) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ XeH4 مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية أعلاه لـ XeH4.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ XeH4، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ XeH4.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المذكورة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: