لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل SeS2 Lewis على ذرة سيلينيوم (Se) في المركز محاطة بذرتين من الكبريت (S). هناك رابطتان مزدوجتان بين ذرة السيلينيوم (Se) وكل ذرة كبريت (S). يوجد زوجان وحيدان في ذرات الكبريت (S) وزوج وحيد في ذرة السيلينيوم (Se).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ SeS2، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ SeS2 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ SeS2.
خطوات رسم هيكل SeS2 Lewis
الخطوة 1: ابحث عن العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SeS2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SeS2، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة السيلينيوم وكذلك ذرة الكبريت.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للسيلينيوم وكذلك الكبريت باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SeS2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة السيلينيوم:
السيلينيوم هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في السيلينيوم هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة السيلينيوم، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكبريت:
الكبريت هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكبريت هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الكبريت، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SeS2 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة سيلينيوم واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين كبريت = 6 + 6(2) = 18 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو SeS2 ويحتوي على ذرات السيلينيوم (Se) وذرات الكبريت (S).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة السيلينيوم (Se) وذرة الكبريت (S) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للسيلينيوم (Se) والكبريت (S)، فإن ذرة السيلينيوم أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة السيلينيوم (Se) هي الذرة المركزية وذرات الكبريت (S) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء SeS2، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة السيلينيوم (Se) وذرات الكبريت (S).
يشير هذا إلى أن السيلينيوم (Se) والكبريت (S) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء SeS2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء SeS2 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الكبريت.
تشكل ذرات الكبريت الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء SeS2.
يحتوي جزيء SeS2 على إجمالي 18 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 16 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 18 – 16 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة السيلينيوم المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء SeS2.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية. إذا لم يكن لديه ثماني بتات، قم بتحريك الزوج الوحيد لتكوين رابطة مزدوجة أو رابطة ثلاثية.
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة السيلينيوم المركزية (Se) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة السيلينيوم المركزية (Se)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
ولسوء الحظ، فإن ذرة السيلينيوم لا تشكل ثمانيًا هنا. يحتوي السيلينيوم على 6 إلكترونات فقط وهو غير مستقر.
الآن، لجعل ذرة السيلينيوم هذه مستقرة، تحتاج إلى إزاحة زوج الإلكترونات لذرة الكبريت الخارجية بحيث يمكن أن تحتوي ذرة السيلينيوم على 8 إلكترونات (أي ثماني بتات).
وبعد تحريك هذا الزوج من الإلكترونات فإن ذرة السيلينيوم المركزية ستحصل على إلكترونين إضافيين وبالتالي يصبح مجموع إلكتروناتها 8.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة السيلينيوم تشكل ثمانيًا لأنها تحتوي على 8 إلكترونات.
لننتقل الآن إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ SeS2 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ SeS2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات السيلينيوم (Se) وكذلك ذرات الكبريت (S) الموجودة في جزيء SeS2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء SeS2 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة السيلينيوم (Se):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن السيلينيوم موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 6
الإلكترونات غير الرابطة = 2
بالنسبة لذرة الكبريت المزدوجة الرابطة (S):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الكبريت موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4
بالنسبة لذرة الكبريت أحادية الرابطة (S):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الكبريت موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| حد ذاته | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| S (قفزة مزدوجة) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| S (رابطة واحدة) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة السيلينيوم (Se) لها شحنة +1 وأن ذرة الكبريت أحادية الرابطة (S) لها شحنة -1 .
لهذا السبب، فإن بنية لويس لـ SeS2 التي تم الحصول عليها أعلاه ليست مستقرة.
ولذلك يجب تقليل هذه الشحنات إلى الحد الأدنى عن طريق تحريك أزواج الإلكترونات نحو ذرة السيلينيوم.
بعد نقل زوج الإلكترون من ذرة الكبريت إلى ذرة السيلينيوم، تصبح بنية لويس لـ SeS2 أكثر استقرارًا.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ SeS2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى بنية لويس التالية لـ SeS2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: