لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل SeCl2 Lewis على ذرة سيلينيوم (Se) في المركز محاطة بذرتين من ذرات الكلور (Cl). هناك رابطتان منفردتان بين ذرة السيلينيوم (Se) وكل ذرة كلور (Cl). يوجد زوجان وحيدان في ذرة السيلينيوم (Se) وثلاثة أزواج وحيدة في ذرتي الكلور (Cl).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ SeCl2، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ SeCl2 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ SeCl2.
خطوات رسم هيكل لويس SeCl2
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SeCl2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SeCl2، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة السيلينيوم وكذلك ذرة الكلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للسيلينيوم وكذلك الكلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SeCl2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة السيلينيوم:
السيلينيوم هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في السيلينيوم هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة السيلينيوم، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SeCl2 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة سيلينيوم واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين كلور = 6 + 7(2) = 20 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو SeCl2 ويحتوي على ذرات السيلينيوم (Se) وذرات الكلور (Cl).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة السيلينيوم (Se) وذرة الكلور (Cl) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للسيلينيوم (Se) والكلور (Cl)، فإن ذرة السيلينيوم أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة السيلينيوم (Se) هي الذرة المركزية وذرات الكلور (Cl) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء SeCl2، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة السيلينيوم (Se) وذرات الكلور (Cl).
يشير هذا إلى أن السيلينيوم (Se) والكلور (Cl) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء SeCl2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء SeCl2 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الكلور.
تشكل ذرات الكلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء SeCl2.
يحتوي جزيء SeCl2 على إجمالي 20 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 16 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 20 – 16 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرة السيلينيوم المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء SeCl2.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة السيلينيوم المركزية (Se) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة السيلينيوم المركزية (Se)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة السيلينيوم تشكل ثمانيًا. وهذا يعني أنه يحتوي على 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرة السيلينيوم المركزية مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ SeCl2 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ SeCl2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات السيلينيوم (Se) وكذلك ذرات الكلور (Cl) الموجودة في جزيء SeCl2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء SeCl2 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة السيلينيوم (Se):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن السيلينيوم موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| حد ذاته | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة السيلينيوم (Se) وكذلك ذرة الكلور (Cl) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ SeCl2 مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية أعلاه لـ SeCl2.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ SeCl2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيعطيك القيام بذلك بنية لويس التالية لـ SeCl2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: