لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل لويس لـ SbF3 على ذرة أنتيمون (Sb) في المركز محاطة بثلاث ذرات فلور (F). هناك ثلاث روابط فردية بين ذرة الأنتيمون (Sb) وكل ذرة الفلور (F). يوجد زوج وحيد في ذرة الأنتيمون (Sb) وثلاثة أزواج وحيدة في ذرات الفلور الثلاث (F).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ SbF3، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ SbF3 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ SbF3.
خطوات رسم هيكل SbF3 Lewis
الخطوة 1: ابحث عن العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SbF3
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SbF3 ، عليك أولا معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الأنتيمون وكذلك ذرة الفلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للأنتيمون وكذلك الفلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SbF3
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأنتيمون:
الأنتيمون هو عنصر في المجموعة 15 من الجدول الدوري. [1] ولذلك، فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأنتيمون هي 5 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الخمسة الموجودة في ذرة الأنتيمون، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفلور:
الفلوريت هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الفلوريت هو 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الفلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SbF3 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها بواسطة ذرة أنتيمون واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 3 ذرات فلور = 5 + 7(3) = 26 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو SbF3 ويحتوي على ذرات الأنتيمون (Sb) وذرات الفلور (F).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الأنتيمون (Sb) وذرة الفلور (F) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للأنتيمون (Sb) والفلور (F)، فإن ذرة الأنتيمون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الأنتيمون (Sb) هي الذرة المركزية وذرات الفلور (F) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء SbF3، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الأنتيمون (Sb) وذرات الفلور (F).
يشير هذا إلى أن الأنتيمون (Sb) والفلور (F) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء SbF3.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء SbF3 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الفلور.
تشكل ذرات الفلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء SbF3.
يحتوي جزيء SbF3 على إجمالي 26 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 24 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 26 – 24 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة الأنتيمون المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء SbF3.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة الأنتيمون المركزية (Sb) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة الأنتيمون المركزية (Sb)، من الضروري التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة الأنتيمون تشكل ثمانيًا. وهذا يعني أنه يحتوي على 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرة الأنتيمون المركزية مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ SbF3 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ SbF3.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية على ذرات الأنتيمون (Sb) وكذلك على ذرات الفلور (F) الموجودة في جزيء SbF3.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء SbF3 في الصورة أدناه.
لذرة الأنتيمون (Sb):
إلكترونات التكافؤ = 5 (لأن الأنتيمون موجود في المجموعة 15)
إلكترونات الرابطة = 6
الإلكترونات غير الرابطة = 2
لذرة الفلوريت (F):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن الفلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| بينالي الشارقة | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الأنتيمون (Sb) وكذلك ذرة الفلور (F) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس المذكورة أعلاه لـ SbF3 مستقرة ولا يوجد أي تغيير إضافي في البنية المذكورة أعلاه لـ SbF3.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ SbF3، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى بنية لويس التالية لـ SbF3.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: