لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل لويس لـ SbCl3 على ذرة أنتيمون (Sb) في المركز محاطة بثلاث ذرات كلور (Cl). هناك ثلاث روابط فردية بين ذرة الأنتيمون (Sb) وكل ذرة الكلور (Cl). يوجد زوج وحيد في ذرة الأنتيمون (Sb) وثلاثة أزواج وحيدة في ذرات الكلور الثلاث (Cl).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ SbCl3، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ SbCl3 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ SbCl3.
خطوات رسم بنية لويس لـ SbCl3
الخطوة 1: ابحث عن العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SbCl3
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SbCl3 ، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الأنتيمون وكذلك في ذرة الكلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للأنتيمون وكذلك الكلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SbCl3
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأنتيمون:
الأنتيمون هو عنصر في المجموعة 15 من الجدول الدوري. [1] ولذلك، فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأنتيمون هي 5 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الخمسة الموجودة في ذرة الأنتيمون، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SbCl3 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة أنتيمون واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 3 ذرات كلور = 5 + 7(3) = 26 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو SbCl3 (ثلاثي كلوريد الأنتيمون) ويحتوي على ذرات الأنتيمون (Sb) وذرات الكلور (Cl).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الأنتيمون (Sb) وذرة الكلور (Cl) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للأنتيمون (Sb) والكلور (Cl)، فإن ذرة الأنتيمون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الأنتيمون (Sb) هي الذرة المركزية وذرات الكلور (Cl) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء SbCl3، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الأنتيمون (Sb) وذرات الكلور (Cl).
يشير هذا إلى أن الأنتيمون (Sb) والكلور (Cl) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء SbCl3.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء SbCl3 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الكلور.
تشكل ذرات الكلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء SbCl3.
يحتوي جزيء SbCl3 على إجمالي 26 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 24 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 26 – 24 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة الأنتيمون المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء SbCl3.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة الأنتيمون المركزية (Sb) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة الأنتيمون المركزية (Sb)، من الضروري التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة الأنتيمون تشكل ثمانيًا. وهذا يعني أنه يحتوي على 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرة الأنتيمون المركزية مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ SbCl3 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ SbCl3.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الأنتيمون (Sb) وكذلك ذرات الكلور (Cl) الموجودة في جزيء SbCl3.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء SbCl3 في الصورة أدناه.
لذرة الأنتيمون (Sb):
إلكترونات التكافؤ = 5 (لأن الأنتيمون موجود في المجموعة 15)
إلكترونات الرابطة = 6
الإلكترونات غير الرابطة = 2
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| بينالي الشارقة | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الأنتيمون (Sb) وكذلك ذرة الكلور (Cl) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ SbCl3 مستقرة ولا يوجد أي تغيير إضافي في البنية أعلاه لـ SbCl3.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ SbCl3، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى بنية لويس التالية لـ SbCl3.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: