لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل PF6-Lewis على ذرة فوسفور (P) في المركز محاطة بست ذرات فلور (F). هناك 6 روابط فردية بين ذرة الفوسفور (P) وكل ذرة الفلور (F). توجد شحنة رسمية -1 على ذرة الفوسفور (P).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية PF6-Lewis، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لأيون PF6-Lewis .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لأيون PF6.
خطوات رسم هيكل PF6-Lewis
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في أيون PF6
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في أيون PF6-، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الفوسفور وكذلك ذرة الفلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للفوسفور وكذلك الفلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في أيون PF6
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفسفور:
الفوسفور هو أحد عناصر المجموعة 15 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الفوسفور هي 5 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الخمسة الموجودة في ذرة الفسفور، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفلور:
الفلوريت هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الفلوريت هو 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الفلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في أيون PF6 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة فسفور واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 6 ذرات فلور + 1 إلكترون إضافي يضاف بسبب 1 شحنة سالبة = 5 + 7(6) + 1 = 48 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الأيون المعطى هو PF6- أيون ويحتوي على ذرات الفوسفور (P) وذرات الفلور (F).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الفوسفور (P) وذرة الفلور (F) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للفوسفور (P) والفلور (F) فإن ذرة الفسفور تكون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الفوسفور (P) هي الذرة المركزية وذرات الفلور (F) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء PF6، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الفوسفور (P) وذرات الفلور (F).
يشير هذا إلى أن الفوسفور (P) والفلور (F) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء PF6.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء PF6 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الفلور.
تشكل ذرات الفلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في أيون PF6-.
يحتوي أيون PF6- على إجمالي 48 إلكترونًا للتكافؤ ويتم استخدام جميع إلكترونات التكافؤ هذه في الرسم البياني أعلاه.
وبالتالي لا يوجد المزيد من أزواج الإلكترونات التي يمكن الاحتفاظ بها في الذرة المركزية.
والآن دعونا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ PF6.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي.
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية على ذرات الفوسفور (P) وكذلك على ذرات الفلور (F) الموجودة في جزيء PF6.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء PF6 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة الفوسفور (P):
إلكترونات التكافؤ = 5 (لأن الفسفور موجود في المجموعة 15)
إلكترونات الترابط = 12
الإلكترونات غير الرابطة = 0
لذرة الفلوريت (F):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن الفلوريت موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| ص. | = | 5 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن شحنة ذرة الفوسفور (P) تبلغ -1 وأن شحنة ذرات الفلور (F) تبلغ 0 .
لذلك دعونا نحتفظ بهذه الشحنات على ذرات جزيء PF6.
تظهر هذه الشحنة الإجمالية -1 على جزيء PF6 في الصورة أدناه.
في بنية لويس النقطية المذكورة أعلاه لأيون PF6، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى منحك بنية لويس التالية لأيون PF6.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: