لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل لويس لـ PF3Cl2 على ذرة فوسفور (P) في المركز محاطة بثلاث ذرات فلور (F) وذرتين من ذرات الكلور (Cl). توجد روابط أحادية بين ذرات الفوسفور-الفلور وذرات الفوسفور-الكلور. هناك ثلاثة أزواج وحيدة من ذرات الفلور (F) وكذلك ذرات الكلور (Cl).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ PF3Cl2، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ PF3Cl2.
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ PF3Cl2.
خطوات رسم بنية لويس لـ PF3Cl2
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء PF3Cl2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء PF3Cl2، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الفوسفور، وذرة الفلور، وكذلك ذرة الكلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للفوسفور والفلور والكلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء PF3Cl2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفسفور:
الفوسفور هو أحد عناصر المجموعة 15 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الفوسفور هي 5 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الخمسة الموجودة في ذرة الفسفور، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفلور:
الفلوريت هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الفلوريت هو 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الفلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [3] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
مجموع إلكترونات التكافؤ في جزيء PF3Cl2 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة فسفور واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 3 ذرات فلور + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 2 ذرات كلور = 5 + 7(3) + 7(2) = 40 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو PF3Cl2 ويحتوي على ذرات الفوسفور (P) وذرات الفلور (F) وذرات الكلور (Cl).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الفوسفور (P)، وذرة الفلور (F)، وذرة الكلور (Cl) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للفوسفور (P) والفلور (F) والكلور (Cl)، فإن ذرة الفسفور تكون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الفوسفور (P) هي الذرة المركزية وذرات الفلور (F) والكلور (Cl) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء PF3Cl2، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الفوسفور (P)، وذرات الفلور (F)، وذرات الكلور (Cl).
يشير هذا إلى أن الفوسفور (P)، والفلور (F)، والكلور (Cl) مرتبطون كيميائيًا ببعضهم البعض في جزيء PF3Cl2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء PF3Cl2 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الكلور وذرات الفلور.
تشكل ذرات الكلور والفلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء PF3Cl2.
يحتوي جزيء PF3Cl2 على إجمالي 40 إلكترونًا تكافؤًا ، ويتم استخدام جميع إلكترونات التكافؤ هذه في الرسم البياني أعلاه لـ PF3Cl2.
وبالتالي لا يوجد المزيد من أزواج الإلكترونات التي يمكن الاحتفاظ بها في الذرة المركزية.
والآن دعونا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ PF3Cl2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الفوسفور (P)، والفلور (F)، والكلور (Cl) الموجودة في جزيء PF3Cl2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء PF3Cl2 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة الفوسفور (P):
إلكترونات التكافؤ = 5 (لأن الفسفور موجود في المجموعة 15)
إلكترونات الرابطة = 10
الإلكترونات غير الرابطة = 0
لذرة الفلوريت (F):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن الفلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| ص. | = | 5 | – | 10/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الفوسفور (P) وذرة الفلور (F) وكذلك ذرة الكلور (Cl) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ PF3Cl2 مستقرة ولا يوجد أي تغيير إضافي في البنية أعلاه لـ PF3Cl2.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ PF3Cl2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ PF3Cl2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: