لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل N2F2 Lewis على رابطة مزدوجة بين ذرتي النيتروجين (N) ورابطة واحدة بين ذرة النيتروجين (N) وذرات الفلور (F). هناك زوجان وحيدان من ذرات النيتروجين (N) وثلاثة أزواج وحيدة من ذرات الفلور (F).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ N2F2، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ N2F2 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ N2F2.
خطوات رسم هيكل لويس N2F2
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء N2F2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء N2F2، تحتاج أولاً إلى معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة النيتروجين وكذلك ذرة الفلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للنيتروجين وكذلك الفلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء N2F2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة النيتروجين:
النيتروجين عنصر في المجموعة 15 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في النيتروجين هي 5 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الخمسة الموجودة في ذرة النيتروجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفلور:
الفلوريت هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الفلوريت هو 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الفلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
مجموع إلكترونات التكافؤ في جزيء N2F2 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين نيتروجين + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين فلور = 5(2) + 7(2) = 24 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو N2F2 ويحتوي على ذرات النيتروجين (N) وذرات الفلور (F).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة النيتروجين (N) وذرة الفلور (F) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للنيتروجين (N) والفلور (F)، فإن ذرة النيتروجين تكون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرات النيتروجين (N) هي الذرة المركزية وذرات الفلور (F) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء N2F2، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرات النيتروجين والنيتروجين وبين ذرات النيتروجين والفلور.
يشير هذا إلى أن هذه الذرات مرتبطة كيميائيًا ببعضها البعض في جزيء N2F2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في رسم جزيء N2F2 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الفلور.
تشكل ذرات الفلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء N2F2.
يحتوي جزيء N2F2 على إجمالي 24 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 18 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 24 – 18 = 6 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الستة على ذرتي النيتروجين المركزيتين في الرسم البياني أعلاه لجزيء N2F2.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية. إذا لم يكن به بايت، قم بتحويل الزوج الوحيد إلى رابطة مزدوجة أو رابطة ثلاثية.
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرات النيتروجين المركزية (N) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرات النيتروجين المركزية (N)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
ولسوء الحظ، فإن إحدى ذرات النيتروجين لا تشكل ثمانيًا هنا.
الآن، لجعل ذرة النيتروجين هذه مستقرة، تحتاج إلى تحويل الزوج الوحيد إلى رابطة مزدوجة بحيث يمكن أن تحتوي ذرة النيتروجين على 8 إلكترونات (أي ثمانية واحدة).
بعد تحويل هذا الزوج من الإلكترونات إلى رابطة مزدوجة، ستستقبل ذرة النيتروجين المركزية إلكترونين إضافيين وبالتالي يصبح إجمالي إلكتروناتها 8.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرتي النيتروجين تشكلان ثمانيًا.
وبالتالي فإن ذرات النيتروجين هذه مستقرة.
لننتقل الآن إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ N2F2 مستقرة أم لا.
(ملاحظة: هنا قمنا بتحريك زوج الإلكترون من ذرة النيتروجين وليس ذرة الفلور.
لأنه تذكر أنك تحتاج إلى نقل زوج الإلكترونات من الذرة الأقل سالبية كهربية.
في الواقع، الذرة الأقل سالبية كهربية لديها ميل أكبر للتبرع بالإلكترونات.
هنا إذا قارنا ذرة النيتروجين وذرة الفلور، فإن ذرة النيتروجين أقل سالبية كهربية.
لذلك تحتاج إلى تحريك زوج الإلكترون من ذرة النيتروجين.)
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ N2F2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية على ذرات النيتروجين (N) وكذلك على ذرات الفلور (F) الموجودة في جزيء N2F2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء N2F2 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة النيتروجين (N):
إلكترونات التكافؤ = 5 (لأن النيتروجين موجود في المجموعة 15)
إلكترونات الرابطة = 6
الإلكترونات غير الرابطة = 2
لذرة الفلوريت (F):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن الفلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| لا | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرات النيتروجين (N) وكذلك ذرات الفلور (F) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ N2F2 مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية أعلاه لـ N2F2.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ N2F2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى بنية لويس التالية لـ N2F2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: