لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل HCl Lewis على ذرة هيدروجين (H) وذرة كلور (Cl) تحتوي على رابطة واحدة بينهما. هناك 3 أزواج وحيدة في ذرة الكلور (Cl).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لهيكل لويس لحمض الهيدروكلوريك (كلوريد الهيدروجين)، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول كيفية رسم هيكل حمض الهيدروكلوريك (كلوريد الهيدروجين). حمض الهيدروكلوريك لويس.
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لحمض الهيدروكلوريك.
خطوات رسم هيكل لويس HCl
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في جزيء حمض الهيدروكلوريك
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء حمض الهيدروكلوريك (كلوريد الهيدروجين) ، تحتاج أولاً إلى معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة هيدروجين واحدة وكذلك في ذرة الكلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للهيدروجين وكذلك الكلور باستخدام الجدول الدوري .
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء حمض الهيدروكلوريك
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الهيدروجين:
الهيدروجين هو عنصر المجموعة 1 في الجدول الدوري.[1] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الهيدروجين هو 1 .
يمكنك أن ترى أن إلكترون تكافؤ واحد فقط موجود في ذرة الهيدروجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
مجموع إلكترونات التكافؤ في جزيء HCl = إلكترونات التكافؤ التي تمنحها ذرة هيدروجين واحدة + إلكترونات التكافؤ التي تمنحها ذرة كلور واحدة = 1 + 7 = 8 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن الجزيء المعطى هو حمض الهيدروكلوريك (كلوريد الهيدروجين). إنها تحتوي على ذرتين فقط، لذا يمكنك اختيار أي منهما لتكون الذرة المركزية.
لنفترض أن ذرة الكلور هي ذرة مركزية (لأنه يتعين علينا إبقاء الهيدروجين خارجًا في أي بنية لويس).
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء حمض الهيدروكلوريك، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الهيدروجين (H) وذرة الكلور (Cl).
يشير هذا إلى أن ذرة الهيدروجين (H) وذرة الكلور (Cl) مرتبطتان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء حمض الهيدروكلوريك.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرة الخارجية.
هنا في الرسم البياني لجزيء حمض الهيدروكلوريك، افترضنا أن ذرة الكلور هي الذرة المركزية. وبالتالي فإن الهيدروجين هو الذرة الخارجية.
ولذلك يجب علينا أن نجعل ذرة الهيدروجين مستقرة.
يمكنك أن ترى في الصورة أدناه أن ذرة الهيدروجين تشكل ثنائيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء حمض الهيدروكلوريك.
يحتوي جزيء حمض الهيدروكلوريك (HCl) على إجمالي 8 إلكترونات تكافؤ ، ومن بين هذه الإلكترونات، يتم استخدام إلكترونين تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 8 – 2 = 6 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الستة على ذرة الكلور في الرسم البياني أعلاه لجزيء حمض الهيدروكلوريك.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، عليك التحقق مما إذا كانت ذرة الكلور المركزية (Cl) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة الكلور المركزية (Cl)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة الكلور تشكل ثمانيًا. وهذا يعني أنه يحتوي على 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرة الكلور المركزية مستقرة.
لننتقل الآن إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لحمض الهيدروكلوريك مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من ثبات بنية لويس لحمض الهيدروكلوريك.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الهيدروجين (H) وكذلك ذرات الكلور (Cl) الموجودة في جزيء حمض الهيدروكلوريك.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء حمض الهيدروكلوريك في الصورة أدناه.
لذرة الهيدروجين (H):
إلكترون التكافؤ = 1 (لأن الهيدروجين موجود في المجموعة 1)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 0
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| ح | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الهيدروجين (H) وكذلك ذرة الكلور (Cl) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس المذكورة أعلاه لـ HCl مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية المذكورة أعلاه لـ HCl.
في بنية لويس النقطية المذكورة أعلاه لحمض الهيدروكلوريك، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لحمض الهيدروكلوريك.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: