لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل CCl2F2 Lewis على ذرة كربون (C) في المركز محاطة بذرتين من ذرات الكلور (Cl) وذرتين من الفلور (F). توجد روابط أحادية بين ذرات كلور الكربون وذرات فلور الكربون. هناك ثلاثة أزواج وحيدة من ذرات الكلور (Cl) وكذلك ذرات الفلور (F).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ CCl2F2، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ CCl2F2 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ CCl2F2.
خطوات رسم بنية لويس لـ CCl2F2
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في جزيء CCl2F2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء CCl2F2، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الكربون، وذرة الكلور، وكذلك ذرة الفلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للكربون والكلور والفلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء CCl2F2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكربون:
الكربون هو أحد عناصر المجموعة 14 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكربون هي 4 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الأربعة الموجودة في ذرة الكربون كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفلور:
الفلوريت هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [3] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الفلوريت هو 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الفلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء CCl2F2 = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة كربون واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين كلور + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين فلور = 4 + 7(2) + 7(2) = 32 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو CCl2F2 ويحتوي على ذرات الكربون (C)، وذرات الكلور (Cl)، وذرات الفلور (F).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الكربون (C)، وذرة الكلور (Cl)، وذرة الفلور (F) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للكربون (C) والكلور (Cl) والفلور (F)، فإن ذرة الكربون تكون أقل سالبية كهربية.
هنا، ذرة الكربون (C) هي الذرة المركزية وذرات الكلور (Cl) والفلور (F) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء CCl2F2، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الكربون (C)، وذرات الكلور (Cl) وذرات الفلور (F).
يشير هذا إلى أن الكربون (C)، والكلور (Cl)، والفلور (F) مرتبطون كيميائيًا ببعضهم البعض في جزيء CCl2F2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء CCl2F2 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الكلور وذرات الفلور.
تشكل ذرات الكلور والفلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء CCl2F2.
يحتوي جزيء CCl2F2 على إجمالي 32 إلكترونًا تكافؤًا ، ويتم استخدام جميع إلكترونات التكافؤ هذه في الرسم البياني أعلاه لـ CCl2F2.
وبالتالي لا يوجد المزيد من أزواج الإلكترونات التي يمكن الاحتفاظ بها في الذرة المركزية.
والآن دعونا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، عليك التحقق مما إذا كانت ذرة الكربون المركزية (C) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة الكربون المركزية (C)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة الكربون تشكل ثمانيًا. وهذا يعني أنه يحتوي على 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرة الكربون المركزية مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ CCl2F2 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ CCl2F2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الكربون (C)، والكلور (Cl)، والفلور (F) الموجودة في جزيء CCl2F2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء CCl2F2 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة الكربون (C):
إلكترونات التكافؤ = 4 (لأن الكربون موجود في المجموعة 14)
إلكترونات الرابطة = 8
الإلكترونات غير الرابطة = 0
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
بالنسبة لذرة الفلور (F):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن الفلوريت موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| ضد | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الكربون (C) وذرة الكلور (Cl) وكذلك ذرة الفلور (F) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ CCl2F2 مستقرة ولا يوجد أي تغيير إضافي في البنية أعلاه لـ CCl2F2.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ CCl2F2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ CCl2F2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: