لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل لويس لـ C2HCl على رابطة ثلاثية بين ذرات الكربون والكربون ورابطة واحدة بين ذرات الكربون والهيدروجين وذرات الكربون والكلور. هناك 3 أزواج وحيدة في ذرة الكلور (Cl).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ “C2HCl”، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ “C2HCl” .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ C2HCl.
خطوات رسم تركيب لويس لـ C2HCl
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في جزيء C2HCl
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء C2HCl، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الكربون، وذرة الهيدروجين، وكذلك ذرة الكلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للكربون والهيدروجين والكلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء C2HCl
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكربون:
الكربون هو أحد عناصر المجموعة 14 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكربون هي 4 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الأربعة الموجودة في ذرة الكربون كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الهيدروجين:
الهيدروجين هو عنصر المجموعة 1 في الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الهيدروجين هو 1 .
يمكنك أن ترى أن إلكترون تكافؤ واحد فقط موجود في ذرة الهيدروجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [3] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء C2HCl = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرتي كربون + إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة هيدروجين واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة كلور واحدة = 4(2) + 1 + 7 = 16 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
(تذكر: إذا كان الهيدروجين موجودًا في الجزيء المحدد، ضع الهيدروجين دائمًا في الخارج).
الآن هنا الجزيء المحدد هو C2HCl ويحتوي على ذرات الكربون (C)، وذرة الهيدروجين (H) وذرة الكلور (Cl).
لذا، وفقًا للقاعدة، علينا إبقاء الهيدروجين خارجًا.
يمكنك الآن رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الكربون (C) وذرة الكلور (Cl) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للكربون (C) والكلور (Cl)، فإن ذرة الكربون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الكربون (C) هي الذرة المركزية وذرة الكلور (Cl) هي الذرة الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء C2HCl، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرات الكربون (C)، والهيدروجين (H)، والكلور (Cl).
يشير هذا إلى أن هذه الذرات مرتبطة كيميائيًا ببعضها البعض في جزيء C2HCl.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في رسم جزيء C2HCl، يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرة الهيدروجين وذرة الكلور.
تشكل ذرات الهيدروجين والكلور هذه ثنائيًا وثمانيًا على التوالي، وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء C2HCl.
يحتوي جزيء C2HCl على إجمالي 16 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 12 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 16 – 12 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرات الكربون في الرسم البياني أعلاه لجزيء C2HCl.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية. إذا لم يكن به بايت، قم بتحويل الزوج الوحيد إلى رابطة مزدوجة أو رابطة ثلاثية.
في هذه الخطوة، عليك التحقق مما إذا كانت ذرات الكربون المركزية (C) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرات الكربون المركزية (C)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
ولسوء الحظ، فإن ذرتي الكربون لا تشكلان ثمانيًا هنا. تحتوي ذرتا الكربون على 6 إلكترونات فقط وهي غير مستقرة.
الآن، لجعل ذرة الكربون مستقرة، تحتاج إلى تحويل الزوج الوحيد إلى رابطة مزدوجة بحيث يمكن أن تحتوي ذرة الكربون على 8 إلكترونات (أي ثمانية واحدة).
ولكن بعد تحويل زوج من الإلكترونات، تشكل ذرة كربون واحدة ثمانيًا، لكن ذرة الكربون الأخرى لا تشكل ثمانيًا لأنها تحتوي على 6 إلكترونات فقط.
مرة أخرى، علينا تحويل زوج إضافي من الإلكترونات لتكوين رابطة ثلاثية.
بعد تحويل هذا الزوج من الإلكترونات إلى رابطة ثلاثية، ستستقبل ذرة الكربون المركزية إلكترونين إضافيين، وبالتالي يصبح إجمالي إلكتروناتها 8.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرتي الكربون تشكلان ثمانيًا.
وبالتالي فإن ذرات الكربون هذه مستقرة.
لننتقل الآن إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ C2HCl مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ C2HCl.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرة الكربون (C)، وذرة الهيدروجين (H)، وكذلك ذرة الكلور (Cl) الموجودة في جزيء C2HCl.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء C2HCl في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة الكربون (C):
إلكترونات التكافؤ = 4 (لأن الكربون موجود في المجموعة 14)
إلكترونات الرابطة = 8
الإلكترونات غير الرابطة = 0
لذرة الهيدروجين (H):
إلكترون التكافؤ = 1 (لأن الهيدروجين موجود في المجموعة 1)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 0
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| ضد | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| ح | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرات الكربون (C)، والهيدروجين (H)، وكذلك الكلور (Cl) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ C2HCl مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية أعلاه لـ C2HCl.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ C2HCl، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ C2HCl.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: