لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل BeF2 Lewis على ذرة بيريليوم (Be) في المركز محاطة بذرتين من الفلور (F). هناك رابطتان منفردتان بين ذرة البريليوم (Be) وكل ذرة الفلور (F). هناك ثلاثة أزواج وحيدة من ذرات الفلور (F).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ BeF2 (ثنائي فلوريد البريليوم)، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ BeF2 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ BeF2.
خطوات رسم هيكل BeF2 Lewis
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء BeF2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء BeF2 (ثنائي فلوريد البريليوم)، تحتاج أولاً إلى معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة البريليوم وكذلك ذرة الفلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للبريليوم وكذلك الفلور باستخدام الجدول الدوري .
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء BeF2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة البريليوم:
البريليوم هو عنصر المجموعة 2 في الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في البريليوم هي 2 .
يمكنك رؤية إلكترونين التكافؤ الموجودين في ذرة البريليوم كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفلور:
الفلوريت هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الفلوريت هو 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الفلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء BeF2 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة بريليوم واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين فلور = 2 + 7(2) = 16 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن، هنا الجزيء المحدد هو BeF2 (ثنائي فلوريد البريليوم) ويحتوي على ذرات البريليوم (Be) وذرات الفلور (F).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة البريليوم (Be) وذرة الفلور (F) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للبريليوم (Be) والفلور (F)، فإن ذرة البريليوم أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة البريليوم (Be) هي الذرة المركزية وذرات الفلور (F) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء BeF2، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة البريليوم (Be) وذرات الفلور (F).
يشير هذا إلى أن البريليوم (Be) والفلور (F) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء BeF2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء BeF2 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الفلور.
تشكل ذرات الفلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء BeF2.
يحتوي جزيء BeF2 على إجمالي 16 إلكترونًا تكافؤًا ، ويتم استخدام جميع إلكترونات التكافؤ هذه في الرسم البياني أعلاه لـ BeF2.
وبالتالي لا يوجد المزيد من أزواج الإلكترونات التي يمكن الاحتفاظ بها في الذرة المركزية.
والآن دعونا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار الذرة المركزية
في هذه الخطوة، عليك التحقق مما إذا كانت ذرة البريليوم المركزية (Be) مستقرة أم لا.
الآن، يحتاج البريليوم إلى 4 إلكترونات فقط ليصبح مستقرًا. تمتلئ مدارات البريليوم بالكامل بهذه الإلكترونات الأربعة.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة البريليوم تحتوي على 4 إلكترونات، وبالتالي فهي مستقرة.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ BeF2 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ BeF2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرات البريليوم (Be) وكذلك ذرات الفلور (F) الموجودة في جزيء BeF2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء BeF2 في الصورة أدناه.
لذرة البريليوم (Be):
إلكترونات التكافؤ = 2 (لأن البريليوم موجود في المجموعة 2)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 0
لذرة الفلوريت (F):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الفلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| يكون | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة البريليوم (Be) وكذلك ذرة الفلور (F) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ BeF2 مستقرة ولا يوجد أي تغيير إضافي في البنية أعلاه لـ BeF2.
في البنية النقطية لويس أعلاه لـ BeF2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ BeF2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: