لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل لويس لـ AlCl3 على ذرة ألومنيوم (Al) في المركز محاطة بثلاث ذرات كلور (Cl). هناك ثلاث روابط فردية بين ذرة الألومنيوم (Al) وكل ذرة الكلور (Cl).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ AlCl3، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ AlCl3 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ AlCl3.
خطوات رسم بنية لويس لـ AlCl3
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في جزيء AlCl3
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء “AlCl” _3، عليك أولا معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الألومنيوم وكذلك ذرة الكلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للألمنيوم وكذلك الكلور باستخدام الجدول الدوري .
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء AlCl3
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الألومنيوم:
الألومنيوم هو عنصر في المجموعة 13 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الألومنيوم هي 3 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الثلاثة الموجودة في ذرة الألومنيوم كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
مجموع إلكترونات التكافؤ في جزيء AlCl3 = إلكترونات التكافؤ التي تمنحها ذرة ألومنيوم واحدة + إلكترونات التكافؤ التي تمنحها 3 ذرات كلور = 3 + 7(3) = 24 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو AlCl3 ويحتوي على ذرات الألومنيوم (Al) وذرات الكلور (Cl).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الألومنيوم (Al) وذرة الكلور (Cl) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للألومنيوم (Al) والكلور (Cl)، فإن ذرة الألومنيوم أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الألومنيوم (Al) هي الذرة المركزية وذرات الكلور (Cl) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء AlCl3، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الألومنيوم (Al) وذرات الكلور (Cl).
يشير هذا إلى أن الألومنيوم (Al) والكلور (Cl) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء AlCl3.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء AlCl3 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الكلور.
تشكل ذرات الكلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء AlCl3.
يحتوي جزيء AlCl3 على إجمالي 24 إلكترونًا تكافؤًا ، ويتم استخدام جميع إلكترونات التكافؤ هذه في الرسم البياني أعلاه لـ AlCl3.
وبالتالي لا يوجد المزيد من أزواج الإلكترونات التي يمكن الاحتفاظ بها في الذرة المركزية.
والآن دعونا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ AlCl3.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، نحتاج الآن إلى إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الألومنيوم (Al) وكذلك ذرات الكلور (Cl) الموجودة في جزيء AlCl3.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء AlCl3 في الصورة أدناه.
لذرة الألومنيوم (Al):
إلكترونات التكافؤ = 3 (لأن الألومنيوم موجود في المجموعة 13)
إلكترونات الرابطة = 6
الإلكترونات غير الرابطة = 0
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| آل | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الألومنيوم (Al) وكذلك ذرة الكلور (Cl) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ AlCl3 مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية أعلاه لـ AlCl3.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ AlCl3، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ AlCl3.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: