لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل CO Lewis على ذرة كربون (C) وذرة أكسجين (O) تحتوي على رابطة ثلاثية بينهما. يوجد زوج وحيد من ذرة الكربون (C) بالإضافة إلى ذرة الأكسجين (O).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لهيكل لويس لثاني أكسيد الكربون (أول أكسيد الكربون)، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول كيفية رسم هيكل لويس لثاني أكسيد الكربون .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لثاني أكسيد الكربون.
خطوات رسم هيكل ثاني أكسيد الكربون لويس
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء ثاني أكسيد الكربون
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء ثاني أكسيد الكربون (أول أكسيد الكربون) ، تحتاج أولاً إلى معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الكربون الواحدة وكذلك في ذرة الأكسجين.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للكربون وكذلك الأكسجين باستخدام الجدول الدوري .
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء ثاني أكسيد الكربون
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكربون:
الكربون هو أحد عناصر المجموعة 14 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكربون هي 4 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الأربعة الموجودة في ذرة الكربون كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأكسجين:
الأكسجين هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأكسجين هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الأكسجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء ثاني أكسيد الكربون = إلكترونات التكافؤ التي تمنحها ذرة كربون واحدة + إلكترونات التكافؤ التي تمنحها ذرة أكسجين واحدة = 4 + 6 = 10 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
هنا الجزيء المحدد هو CO (أول أكسيد الكربون). إنها تحتوي على ذرتين فقط، لذا يمكنك اختيار أي منهما لتكون الذرة المركزية.
لنفترض أن ذرة الكربون هي ذرة مركزية.
(يجب أن تعتبر الذرة الأقل سالبية كهربية هي الذرة المركزية).
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء ثاني أكسيد الكربون، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الكربون (C) وذرة الأكسجين (O).
يشير هذا إلى أن ذرة الكربون (C) وذرة الأكسجين (O) مرتبطتان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء ثاني أكسيد الكربون.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرة الخارجية.
هنا في مخطط جزيء ثاني أكسيد الكربون، افترضنا أن ذرة الكربون هي الذرة المركزية. وبالتالي فإن الأكسجين هو الذرة الخارجية.
لذلك عليك أن تجعل ذرة الأكسجين مستقرة.
يمكنك أن ترى في الصورة أدناه أن ذرة الأكسجين تشكل ثمانيًا، وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء ثاني أكسيد الكربون.
يحتوي جزيء ثاني أكسيد الكربون على إجمالي 10 إلكترونات تكافؤ ومن بينها، يتم استخدام 8 إلكترونات تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 10 – 8 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة الكربون في الرسم البياني أعلاه لجزيء ثاني أكسيد الكربون.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية. إذا لم يكن لديه ثماني بتات، قم بتحريك الزوج الوحيد لتكوين رابطة مزدوجة أو رابطة ثلاثية.
في هذه الخطوة، عليك التحقق مما إذا كانت ذرة الكربون المركزية (C) مستقرة أم لا.
ومن أجل التحقق من استقرار ذرة الكربون (C)، يجب علينا التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
ولسوء الحظ، فإن ذرة الكربون هذه لا تشكل ثمانيًا هنا. يحتوي الكربون على 4 إلكترونات فقط وهو غير مستقر.
الآن، لجعل ذرة الكربون هذه مستقرة، تحتاج إلى نقل زوج الإلكترون من ذرة الأكسجين.
ولكن بعد تحريك زوج من الإلكترونات، تظل ذرة الكربون لا تشكل ثمانيًا لأنها تحتوي على 6 إلكترونات فقط.
مرة أخرى، علينا نقل زوج إضافي من الإلكترونات من ذرة الأكسجين.
وبعد تحريك هذا الزوج من الإلكترونات، ستحصل ذرة الكربون على إلكترونين إضافيين، وبالتالي يصبح مجموع إلكتروناتها 8.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة الكربون وذرة الأكسجين يشكلان ثمانيًا.
وبالتالي فإن البنية النقطية المذكورة أعلاه لجزيء ثاني أكسيد الكربون مستقرة.
في بنية لويس النقطية المذكورة أعلاه لـ CO، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ CO.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: