لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل TeF4 Lewis على ذرة التيلوريوم (Te) في المركز والتي تحيط بها أربع ذرات الفلور (F). هناك 4 روابط فردية بين ذرة التيلوريوم (Te) وكل ذرة الفلور (F). يوجد ثنائي واحد حر على ذرة التيلوريوم (Te) و3 ثنائيات حرة على ذرات الفلور الأربع (F).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ TeF4، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ TeF4 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ TeF4.
خطوات رسم هيكل TeF4 لويس
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في جزيء TeF4
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء TeF4، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة التيلوريوم وكذلك ذرة الفلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأشرح هنا كيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للتيلوريوم وكذلك الفلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء TeF4
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة التيلوريوم:
التيلوريوم هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [1] لذلك، فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في التيلوريوم هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة التيلوريوم كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفلور:
الفلوريت هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الفلوريت هو 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الفلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء TeF4 = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة تيلوريوم واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 4 ذرات فلور = 6 + 7(4) = 34 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو TeF4 ويحتوي على ذرات التيلوريوم (Te) وذرات الفلور (F).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة التيلوريوم (Te) وذرة الفلور (F) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للتيلوريوم (Te) والفلور (F)، فإن ذرة التيلوريوم أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة التيلوريوم (Te) هي الذرة المركزية وذرات الفلور (F) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء TeF4، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة التيلوريوم (Te) وذرات الفلور (F).
يشير هذا إلى أن التيلوريوم (Te) والفلور (F) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء TeF4.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء TeF4 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الفلور.
تشكل ذرات الفلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء TeF4.
يحتوي جزيء TeF4 على إجمالي 34 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 32 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 34 – 32 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة التيلوريوم المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء TeF4.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ TeF4.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية على ذرات التيلوريوم (Te) وكذلك على ذرات الفلور (F) الموجودة في جزيء TeF4.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء TeF4 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة التيلوريوم (Te):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن التيلوريوم موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 8
الإلكترونات غير الرابطة = 2
لذرة الفلوريت (F):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الفلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| أنت | = | 6 | – | 8/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة التيلوريوم (Te) وكذلك ذرة الفلور (F) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ TeF4 مستقرة وأنه لا يوجد أي تغيير إضافي في البنية أعلاه لـ TeF4.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ TeF4، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ TeF4.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: