لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل TeBr4 Lewis على ذرة التيلوريوم (Te) في المركز والتي تحيط بها أربع ذرات من البروم (Br). هناك 4 روابط فردية بين ذرة التيلوريوم (Te) وكل ذرة بروم (Br). يوجد ثنائي واحد حر على ذرة التيلوريوم (Te) و3 ثنائيات حرة على ذرات البروم الأربع (Br).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ TeBr4، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ TeBr4 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ TeBr4.
خطوات رسم هيكل TeBr4 لويس
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في جزيء TeBr4
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء TeBr4، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة التيلوريوم وكذلك ذرة البروم.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للتيلوريوم وكذلك البروم باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء TeBr4
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة التيلوريوم:
التيلوريوم هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [1] لذلك، فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في التيلوريوم هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة التيلوريوم كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة البروم:
البروم هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [2] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في البروم هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة البروم، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء TeBr4 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة تيلوريوم واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 4 ذرات بروم = 6 + 7(4) = 34 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو TeBr4 ويحتوي على ذرات التيلوريوم (Te) وذرات البروم (Br).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة التيلوريوم (Te) وذرة البروم (Br) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للتيلوريوم (Te) والبروم (Br)، فإن ذرة التيلوريوم أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة التيلوريوم (Te) هي الذرة المركزية وذرات البروم (Br) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء TeBr4، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة التيلوريوم (Te) وذرات البروم (Br).
يشير هذا إلى أن التيلوريوم (Te) والبروم (Br) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء TeBr4.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء TeBr4، يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات البروم.
تشكل ذرات البروم الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء TeBr4.
يحتوي جزيء TeBr4 على إجمالي 34 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 32 إلكترونًا تكافؤًا فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 34 – 32 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة التيلوريوم المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء TeBr4.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ TeBr4.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرات التيلوريوم (Te) وكذلك ذرات البروم (Br) الموجودة في جزيء TeBr4.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء TeBr4 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة التيلوريوم (Te):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن التيلوريوم موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 8
الإلكترونات غير الرابطة = 2
بالنسبة لذرة البروم (Br):
إلكترون التكافؤ = 7 (لأن البروم موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| أنت | = | 6 | – | 8/2 | – | 2 | = | 0 |
| ر | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة التيلوريوم (Te) وكذلك ذرة البروم (Br) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس أعلاه لـ TeBr4 مستقرة ولا يوجد أي تغيير إضافي في البنية أعلاه لـ TeBr4.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ TeBr4، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ TeBr4.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: