لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل SOCl2 Lewis على ذرة كبريت (S) في المركز محاطة بذرتي كلور (Cl) وذرة أكسجين (O). هناك رابطة مزدوجة بين ذرات الكبريت (S) والأكسجين (O) ورابطة واحدة بين ذرات الكبريت (S) والكلور (Cl).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ SOCl2، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـSOCl2 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ SOCl2.
خطوات رسم بنية لويس SOCl2
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SOCl2
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء SOCl2، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الكبريت ، وذرة الأكسجين، وكذلك ذرة الكلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للكبريت والأكسجين والكلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SOCl2
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكبريت:
الكبريت هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكبريت هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الكبريت، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأكسجين:
الأكسجين هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأكسجين هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الأكسجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكلور:
الكلور عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [3] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكلور هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الكلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SOCl2 = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة كبريت واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة أكسجين واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتي كلور = 6 + 6 + 7(2) = 26 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو SOCl2 ويحتوي على ذرة الكبريت (S)، وذرة الأكسجين (O) وذرات الكلور (Cl).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرات ذرة الكبريت (S)، وذرة الأكسجين (O)، وذرات الكلور (Cl) في الجدول الدوري أعلاه.
وإذا قارنا قيم السالبية الكهربية لذرات ذرة الكبريت (S) وذرة الأكسجين (O) وذرات الكلور (Cl)، فإن ذرة الكبريت تكون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الكبريت هي الذرة المركزية وذرات الأكسجين والكلور هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء SOCl2، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرات الكبريت (S) والأكسجين (O) وبين ذرات الكبريت (S) والكلور (Cl).
يشير هذا إلى أن هذه الذرات مرتبطة كيميائيًا ببعضها البعض في جزيء SOCl2.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في رسم جزيء SOCl2، يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الأكسجين وذرات الكلور.
تشكل ذرات الأكسجين والكلور هذه ثمانيًا، وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء SOCl2.
يحتوي جزيء SOCl2 على إجمالي 26 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 24 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 26 – 24 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة الكبريت المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء SOCl2.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، عليك التحقق مما إذا كانت ذرة الكبريت المركزية (S) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة الكبريت المركزية (S)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة الكبريت تشكل ثمانيًا. وهذا يعني أنه يحتوي على 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرة الكبريت المركزية مستقرة.
لننتقل الآن إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ SOCl2 مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ SOCl2.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الكبريت (S)، والأكسجين (O)، والكلور (Cl) الموجودة في جزيء SOCl2.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء SOCl2 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة الكبريت (S):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الكبريت موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 6
الإلكترونات غير الرابطة = 2
لذرة الأكسجين (O):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الأكسجين موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
بالنسبة لذرة الكلور (Cl):
التكافؤ الإلكتروني = 7 (لأن الكلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| س | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| أوه | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الكبريت (S) لها شحنة +1 وأن ذرة الأكسجين (O) لها شحنة -1 .
لهذا السبب، فإن بنية لويس لـ SOCl2 التي تم الحصول عليها أعلاه ليست مستقرة.
ولذلك يجب علينا تقليل هذه الشحنات عن طريق تحريك زوج الإلكترونات نحو ذرة الكبريت.
بعد نقل زوج الإلكترون من ذرة الأكسجين إلى ذرة الكبريت، تصبح بنية لويس لـ SOCl2 أكثر استقرارًا.
في بنية نقاط لويس المذكورة أعلاه لـ SOCl2، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ SOCl2.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: