لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل SF3+ Lewis على ذرة كبريت (S) في المركز محاطة بثلاث ذرات فلور (F). هناك ثلاث روابط فردية بين ذرة الكبريت (S) وكل ذرة الفلور (F). يوجد زوج وحيد في ذرة الكبريت (S) وثلاثة أزواج وحيدة في ذرات الفلور الثلاث (F). توجد شحنة رسمية +1 على ذرة الكبريت (S).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية SF3+ Lewis، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لأيون SF3+.
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لأيون SF3+.
خطوات رسم هيكل SF3+ لويس
الخطوة 1: أوجد إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في أيون SF3+
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في أيون SF3+، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الكبريت وكذلك ذرة الفلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للكبريت وكذلك الفلور باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في أيون SF3+
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكبريت:
الكبريت هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكبريت هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الكبريت، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفلور:
الفلوريت هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري.[2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الفلوريت هو 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الفلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في أيون SF3+ = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرة كبريت واحدة + إلكترونات التكافؤ الممنوحة من 3 ذرات فلور – 1 (بسبب شحنة + ve) = 6 + 7(3) – 1 = 26 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الأيون المعطى هو SF3+ أيون ويحتوي على ذرات الكبريت (S) وذرات الفلور (F).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الكبريت (S) وذرة الفلور (F) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للكبريت (S) والفلور (F)، فإن ذرة الكبريت تكون أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة الكبريت (S) هي الذرة المركزية وذرات الفلور (F) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء SF3، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الكبريت (S) وذرات الفلور (F).
يشير هذا إلى أن الكبريت (S) والفلور (F) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء SF3.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء SF3 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الفلور.
تشكل ذرات الفلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في أيون SF3+.
يحتوي أيون SF3+ على إجمالي 26 إلكترون تكافؤ ومن بين هذه الإلكترونات، يتم استخدام 24 إلكترون تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 26 – 24 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة الكبريت المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء SF3.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ SF3.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الكبريت (S) وكذلك ذرات الفلور (F) الموجودة في جزيء SF3.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء SF3 في الصورة أدناه.
بالنسبة لذرة الكبريت (S):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الكبريت موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 6
الإلكترونات غير الرابطة = 2
لذرة الفلوريت (F):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن الفلوريت موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| س | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن شحنة ذرة الكبريت (S) تبلغ +1 وأن شحنة ذرة الفلور (F) تبلغ 0 .
لذلك دعونا نحتفظ بهذه الشحنات على الذرات الخاصة بجزيء SF3.
تظهر الصورة أدناه هذه الشحنة الإجمالية +1 على جزيء SF3.
في بنية نقاط لويس المذكورة أعلاه لأيون SF3+، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). ومن خلال القيام بذلك، سوف تحصل على بنية لويس التالية لأيون SF3+.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: