لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل S2O Lewis على ذرة كبريت (S) في المركز محاطة بذرة أكسجين (O) وذرة كبريت أخرى (S). هناك روابط مزدوجة بين ذرات الكبريت والكبريت وذرات الأكسجين والكبريت. يوجد زوج وحيد في ذرة الكبريت المركزية (S) وزوجين وحيدين في ذرة الأكسجين (O) وذرة الكبريت الخارجية (S).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ S2O، فابق معي وستحصل على شرح تفصيلي خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ S2O .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ S2O.
خطوات رسم هيكل S2O لويس
الخطوة 1: ابحث عن العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء S2O
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء S2O ، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الكبريت وكذلك ذرة الأكسجين.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للكبريت وكذلك الأكسجين باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء S2O
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكبريت:
الكبريت هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكبريت هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الكبريت، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأكسجين:
الأكسجين هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [2] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأكسجين هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الأكسجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء S2O = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرتين كبريت + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة أكسجين واحدة = 6(2) + 6 = 18 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المحدد هو S2O ويحتوي على ذرات الكبريت (S) وذرة الأكسجين (O).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الكبريت (S) وذرة الأكسجين (O) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للكبريت (S) والأكسجين (O)، فإن ذرة الكبريت تكون أقل سالبية كهربية .
إذن هنا إحدى ذرات الكبريت (S) هي الذرة المركزية وذرة الأكسجين (O) وذرة الكبريت الأخرى (S) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء S2O، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرة الكبريت (S) وذرات الأكسجين (O).
يشير هذا إلى أن هذه الذرات مرتبطة كيميائيًا ببعضها البعض في جزيء S2O.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في رسم جزيء S2O، يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرة الأكسجين وذرة الكبريت.
تشكل ذرات الأكسجين والكبريت الخارجية هذه ثمانيًا ، وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء S2O.
يحتوي جزيء S2O على إجمالي 18 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 16 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 18 – 16 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة الكبريت المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء S2O.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية. إذا لم يكن لديه ثماني بتات، قم بتحريك الزوج الوحيد لتكوين رابطة مزدوجة أو رابطة ثلاثية.
في هذه الخطوة، عليك التحقق مما إذا كانت ذرة الكبريت المركزية (S) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة الكبريت المركزية (S)، نحتاج إلى التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
ولسوء الحظ، فإن ذرة الكبريت لا تشكل ثمانيًا هنا. يحتوي الكبريت على 6 إلكترونات فقط وهو غير مستقر.
الآن، لجعل ذرة الكبريت هذه مستقرة، تحتاج إلى تحريك زوج الإلكترونات من ذرة الكبريت الخارجية بحيث يمكن أن تحتوي ذرة الكبريت المركزية على 8 إلكترونات (أي ثماني واحد).
بعد تحريك هذا الزوج من الإلكترونات، ستستقبل ذرة الكبريت المركزية إلكترونين إضافيين، وبالتالي يصبح إجمالي إلكتروناتها 8.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة الكبريت المركزية تشكل ثمانيًا لأنها تحتوي على 8 إلكترونات.
الآن دعنا ننتقل إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ S2O مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ S2O.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الكبريت (S) وكذلك ذرة الأكسجين (O) الموجودة في جزيء S2O.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء S2O في الصورة أدناه.
بالنسبة للذرة المركزية للكبريت (S):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الكبريت موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 6
الإلكترونات غير الرابطة = 2
بالنسبة لذرة الكبريت الخارجية (S):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الكبريت موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4
لذرة الأكسجين (O):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن الأكسجين موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| س (وسط) | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| إس (الخارجي) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| أوه | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة الكبريت المركزية (S) لها شحنة +1 وأن ذرة الأكسجين (O) لها شحنة -1 .
لهذا السبب، فإن بنية لويس لـ S2O التي تم الحصول عليها أعلاه ليست مستقرة.
ولذلك يجب تقليل هذه الشحنات إلى الحد الأدنى عن طريق تحريك أزواج الإلكترونات نحو ذرة الكبريت.
بعد نقل زوج الإلكترون من ذرة الأكسجين إلى ذرة الكبريت، تصبح بنية لويس لـ S2O أكثر استقرارًا.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ S2O، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى بنية لويس التالية لـ S2O.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: