لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل IF5 Lewis على ذرة اليود (I) في المركز محاطة بخمس ذرات الفلور (F). هناك 5 روابط فردية بين ذرة اليود (I) وكل ذرة الفلور (F). هناك 3 أزواج وحيدة في جميع ذرات الفلور (F) وزوج وحيد في ذرة اليود (I).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ IF5 (خماسي فلوريد اليود)، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ IF5 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ IF5.
خطوات رسم هيكل لويس IF5
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء IF5
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء IF5 (خماسي فلوريد اليود)، تحتاج أولاً إلى معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة اليود وكذلك في ذرة الفلور.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ لليود وكذلك الفلور باستخدام الجدول الدوري .
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء IF5
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة اليود:
اليود هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في اليود هي 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة اليود، كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الفلور:
الفلوريت هو عنصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري. [1] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الفلوريت هو 7 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ السبعة الموجودة في ذرة الفلور كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء IF5 = إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة يود واحدة + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من 5 ذرات فلور = 7 + 7(5) = 42 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
الآن هنا الجزيء المعطى هو IF5 (خماسي فلوريد اليود) ويحتوي على ذرات اليود (I) وذرات الفلور (F).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة اليود (I) وذرة الفلور (F) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية لليود (I) والفلور (F)، فإن ذرة اليود أقل سالبية كهربية .
هنا، ذرة اليود (I) هي الذرة المركزية وذرات الفلور (F) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء IF5، يجب أن نضع أزواج الإلكترون بين ذرة اليود (I) وذرات الفلور (F).
يشير هذا إلى أن اليود (I) والفلور (F) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء IF5.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء IF5 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات الفلور.
تشكل ذرات الفلور الخارجية هذه ثمانيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء IF5.
يحتوي جزيء IF5 على إجمالي 42 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يتم استخدام 40 إلكترونًا تكافؤًا فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 42 – 40 = 2 .
تحتاج إلى وضع هذين الإلكترونين على ذرة اليود المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء IF5.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ IF5.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية على ذرات اليود (I) وكذلك على ذرات الفلور (F) الموجودة في جزيء IF5.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء IF5 في الصورة أدناه.
لذرة اليود (I):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن اليود موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 10
الإلكترونات غير الرابطة = 2
لذرة الفلوريت (F):
إلكترونات التكافؤ = 7 (لأن الفلور موجود في المجموعة 17)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 6
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| أنا | = | 7 | – | 10/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرة اليود (I) وكذلك ذرات الفلور (F) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس المذكورة أعلاه لـ IF5 مستقرة ولا يوجد أي تغيير آخر في البنية المذكورة أعلاه لـ IF5.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ IF5، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ IF5.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: