لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل H2Te Lewis على ذرة تيلوريوم (Te) في المركز محاطة بذرتي هيدروجين (H). هناك رابطتان منفردتان بين ذرة التيلوريوم (Te) وكل ذرة هيدروجين (H). يوجد زوجان وحيدان في ذرة التيلوريوم (Te).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ H2Te، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول كيفية رسم بنية لويس لـ H2Te .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ H2Te.
خطوات رسم هيكل H2Te Lewis
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء H2Te
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء H_2Te، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الهيدروجين وكذلك ذرة التيلوريوم.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للهيدروجين والتيلوريوم باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء H2Te
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الهيدروجين:
الهيدروجين هو عنصر المجموعة 1 في الجدول الدوري.[1] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الهيدروجين هو 1 .
يمكنك أن ترى أن إلكترون تكافؤ واحد فقط موجود في ذرة الهيدروجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة التيلوريوم:
التيلوريوم هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [2] لذلك، فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في التيلوريوم هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة التيلوريوم كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء H2Te = إلكترونات التكافؤ الممنوحة من ذرتي هيدروجين + إلكترونات التكافؤ المتبرع بها من ذرة تيلوريوم واحدة = 1(2) + 6 = 8 .
الخطوة 2: حدد الذرة المركزية
لاختيار الذرة المركزية، يجب أن نتذكر أن الذرة الأقل سالبية كهربية تبقى في المركز.
(تذكر: إذا كان الهيدروجين موجودًا في الجزيء المحدد، ضع الهيدروجين دائمًا في الخارج).
الآن هنا الجزيء المحدد هو H2Te ويحتوي على ذرات الهيدروجين (H) وذرة التيلوريوم (Te).
يمكنك رؤية قيم السالبية الكهربية لذرة الهيدروجين (H) وذرة التيلوريوم (Te) في الجدول الدوري أعلاه.
إذا قارنا قيم السالبية الكهربية للهيدروجين (H) والتيلوريوم (Te)، فإن ذرة الهيدروجين تكون أقل سالبية كهربية . ولكن وفقا للقاعدة علينا أن نحتفظ بالهيدروجين بالخارج.
هنا، ذرة التيلوريوم (Te) هي الذرة المركزية وذرات الهيدروجين (H) هي الذرات الخارجية.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن في جزيء H2Te، يجب أن نضع أزواج الإلكترونات بين ذرة التيلوريوم (Te) وذرات الهيدروجين (H).
يشير هذا إلى أن التيلوريوم (Te) والهيدروجين (H) مرتبطان كيميائيًا ببعضهما البعض في جزيء H2Te.
الخطوة 4: جعل الذرات الخارجية مستقرة. ضع زوج إلكترون التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية.
في هذه الخطوة تحتاج إلى التحقق من استقرار الذرات الخارجية.
هنا في الرسم التخطيطي لجزيء H2Te يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات هيدروجين.
تشكل ذرات الهيدروجين الخارجية ثنائيًا وبالتالي فهي مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء H2Te.
يحتوي جزيء H2Te على إجمالي 8 إلكترونات تكافؤ ومن بينها، يتم استخدام 4 إلكترونات تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 8 – 4 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرة التيلوريوم المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء H2Te.
والآن دعنا ننتقل إلى الخطوة التالية.
الخطوة 5: التحقق من الثماني على الذرة المركزية
في هذه الخطوة، تحتاج إلى التحقق مما إذا كانت ذرة التيلوريوم المركزية (Te) مستقرة أم لا.
من أجل التحقق من استقرار ذرة التيلوريوم المركزية (Te)، من الضروري التحقق مما إذا كانت تشكل ثمانيًا أم لا.
يمكنك أن ترى في الصورة أعلاه أن ذرة التيلوريوم تشكل ثمانيًا. وهذا يعني أنه يحتوي على 8 إلكترونات.
وبالتالي فإن ذرة التيلوريوم المركزية مستقرة.
لننتقل الآن إلى الخطوة الأخيرة للتحقق مما إذا كانت بنية لويس لـ H2Te مستقرة أم لا.
الخطوة 6: التحقق من استقرار هيكل لويس
لقد وصلت الآن إلى الخطوة الأخيرة التي تحتاج فيها إلى التحقق من استقرار بنية لويس لـ H2Te.
يمكن التحقق من استقرار بنية لويس باستخدام مفهوم الشحن الرسمي .
باختصار، يجب علينا الآن إيجاد الشحنة الرسمية لذرات الهيدروجين (H) والتيلوريوم (Te) الموجودة في جزيء H2Te.
لحساب الضريبة الرسمية، يجب عليك استخدام الصيغة التالية:
الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ – (الإلكترونات الرابطة)/2 – الإلكترونات غير الرابطة
يمكنك رؤية عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير الرابطة لكل ذرة من جزيء H2Te في الصورة أدناه.
لذرة الهيدروجين (H):
إلكترون التكافؤ = 1 (لأن الهيدروجين موجود في المجموعة 1)
إلكترونات الرابطة = 2
الإلكترونات غير الرابطة = 0
بالنسبة لذرة التيلوريوم (Te):
إلكترونات التكافؤ = 6 (لأن التيلوريوم موجود في المجموعة 16)
إلكترونات الرابطة = 4
الإلكترونات غير الرابطة = 4
| اتهام رسمي | = | إلكترونات التكافؤ | – | (الإلكترونات الملزمة)/2 | – | الإلكترونات غير الرابطة | ||
| ح | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| أنت | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
من حسابات الشحنة الرسمية أعلاه، يمكنك أن ترى أن ذرات الهيدروجين (H) وكذلك ذرة التيلوريوم (Te) لها شحنة رسمية “صفر” .
يشير هذا إلى أن بنية لويس المذكورة أعلاه لـ H2Te مستقرة ولم يعد هناك أي تغيير في البنية المذكورة أعلاه لـ H2Te.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ H2Te، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ H2Te.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: