لقد رأيت الصورة أعلاه بالفعل، أليس كذلك؟
اسمحوا لي أن أشرح بإيجاز الصورة أعلاه.
يحتوي هيكل CH3OCH3 Lewis على رابطة واحدة بين ذرات الكربون والأكسجين وكذلك بين ذرة الكربون (C) وذرة الهيدروجين (H). يوجد زوجان وحيدان في ذرة الأكسجين (O).
إذا لم تفهم أي شيء من الصورة أعلاه لبنية لويس لـ CH3OCH3، فابق معي وستحصل على شرح مفصل خطوة بخطوة حول رسم بنية لويس لـ CH3OCH3 .
لذلك دعونا ننتقل إلى خطوات رسم بنية لويس لـ CH3OCH3.
خطوات رسم هيكل لويس CH3OCH3
الخطوة 1: أوجد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء CH3OCH3
من أجل العثور على العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في جزيء CH3OCH3، عليك أولاً معرفة إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة الكربون وذرة الهيدروجين وكذلك ذرة الأكسجين.
(إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لأي ذرة).
سأخبرك هنا بكيفية العثور بسهولة على إلكترونات التكافؤ للكربون والهيدروجين والأكسجين باستخدام الجدول الدوري.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء CH3OCH3
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الكربون:
الكربون هو أحد عناصر المجموعة 14 من الجدول الدوري. [1] وبالتالي فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكربون هي 4 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الأربعة الموجودة في ذرة الكربون كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الهيدروجين:
الهيدروجين هو عنصر المجموعة 1 في الجدول الدوري.[2] ولذلك فإن إلكترون التكافؤ الموجود في الهيدروجين هو 1 .
يمكنك أن ترى أن إلكترون تكافؤ واحد فقط موجود في ذرة الهيدروجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
→ إلكترونات التكافؤ المعطاة من ذرة الأكسجين:
الأكسجين هو عنصر في المجموعة 16 من الجدول الدوري. [3] ولذلك فإن إلكترونات التكافؤ الموجودة في الأكسجين هي 6 .
يمكنك رؤية إلكترونات التكافؤ الستة الموجودة في ذرة الأكسجين كما هو موضح في الصورة أعلاه.
لذا،
مجموع إلكترونات التكافؤ في جزيء CH3OCH3 = إلكترونات التكافؤ المقدمة من ذرتين كربون + إلكترونات التكافؤ المقدمة من 6 ذرات هيدروجين + إلكترونات التكافؤ المقدمة من 1 ذرة أكسجين = 4(2) + 1(6) + 6 = 20 .
الخطوة 2: إعداد الرسم
لرسم مخطط لجزيء CH3OCH3، ما عليك سوى إلقاء نظرة على صيغته الكيميائية. يمكنك أن ترى أن هناك ذرة أكسجين (O) في المركز وهي محاطة بـ CH3 من كلا الجانبين.
لذلك دعونا نرسم رسمًا تقريبيًا للنفس.
الخطوة 3: قم بتوصيل كل ذرة عن طريق وضع زوج من الإلكترونات بينهما
الآن، في جزيء CH3OCH3، تحتاج إلى وضع أزواج الإلكترونات بين ذرات الكربون (C) والأكسجين (O) وبين ذرات الكربون (C) والهيدروجين (H).
يشير هذا إلى أن هذه الذرات مرتبطة كيميائيًا ببعضها البعض في جزيء CH3OCH3.
الخطوة 4: ضع زوج إلكترونات التكافؤ المتبقي على الذرة المركزية
في الرسم أعلاه لـ CH3OCH3 يمكنك أن ترى أن الذرات الخارجية هي ذرات هيدروجين وهي مستقرة لأنها تشكل ثنائيًا.
الآن، في الخطوة 1، قمنا بحساب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جزيء CH3OCH3.
يحتوي جزيء CH3OCH3 على إجمالي 20 إلكترونًا تكافؤًا ، ومن بينها، يُستخدم 16 إلكترونًا تكافؤ فقط في الرسم البياني أعلاه.
إذن عدد الإلكترونات المتبقية = 20 – 16 = 4 .
تحتاج إلى وضع هذه الإلكترونات الأربعة على ذرة الأكسجين المركزية في الرسم البياني أعلاه لجزيء CH3OCH3.
يمكنك الآن أن ترى أن جميع الذرات مستقرة في الرسم البياني أعلاه (لأن ذرات الهيدروجين تشكل ثنائيات ، وذرات الكربون والأكسجين تشكل ثمانيًا).
وبالتالي، فإن بنية لويس المذكورة أعلاه لـ CH3OCH3 مستقرة.
في بنية لويس النقطية أعلاه لـ CH3OCH3، يمكنك أيضًا تمثيل كل زوج من إلكترونات الترابط (:) كرابطة واحدة (|). سيؤدي القيام بذلك إلى تكوين بنية لويس التالية لـ CH3OCH3.
أتمنى أن تكون قد فهمت جميع الخطوات المذكورة أعلاه تمامًا.
لمزيد من التدريب والفهم الأفضل، يمكنك تجربة هياكل لويس الأخرى المدرجة أدناه.
جرب (أو على الأقل شاهد) هياكل لويس هذه لفهم أفضل: